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    有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为(    )

    A.Ti14C13                                          B.TiC

    C.Ti4C4                                             D.Ti4C3

    解析：由题意知该物质是气态团簇分子，故题目中图示应是该物质的一个完整的分子，由14个Ti原子和13个C原子构成。选项A正确。此题目极易因审题不严密，误认为是晶体。而视为Ti与C原子的个数比为?(1×+1×)∶(1×+1)=1∶1，错选B或C。

    答案：A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?武汉模拟）金属钛呈银白色，因它坚硬．强度大．耐热．密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，主要步骤如下：
    Ⅰ．即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：
    2FeTiO3+7Cl2+6C
     1173K 
    .
     
    2TiCl4+2FeCl3+6CO
    TiO2+2Cl2+2C
     1173K 
    .
     
    TiCl4+2CO
    Ⅱ．将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：
    TiCl4+2Mg
     1220～1420K 
    .
     
    Ti+2MgCl2
    Ⅲ．用稀盐酸溶解MgCl2和过量Mg后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭．
    请回答下列问题：
    （1）基态钛原子的价电子排布式为
    3d24s2
    3d24s2
    ．
    （2）与CO互为等电子体的离子为
    CN-（或NO+．C22-）
    CN-（或NO+．C22-）
    （填化学式）．
    （3）在CH2Cl2．HCHO．CO2．C2H4中，碳原子采取sp2杂化的分子有
    HCHO、C2H4
    HCHO、C2H4
    ．
    （4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl4属于
    分子
    分子
    （填“原子”．“分子”或“离子”）晶体．
    （5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是
    产生白色沉淀
    产生白色沉淀
    ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为
    [Co（NH3）5SO4]Br
    [Co（NH3）5SO4]Br
    ．
    （6）在自然界中TiO2有金红石．板钛矿．锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti4+的配位数为
    6
    6
    ．

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    科目：高中化学 来源：必修一导学指导化学苏教版 苏教版 题型：043

    叶绿素的核心

    　　对生物界来说，镁是非常重要的元素．它是叶绿素的核心元素，在叶绿素里面镁的含量达2％．叶绿素分子的中心是一个镁离子，在它的周围是由若干氮原子、碳原子和氢原子构成的卟啉环．这个以镁离子为核心的卟啉是叶绿素的主体，它在太阳光的作用下使空气中的二氧化碳转化为碳水化合物进入植物体内并且放出氧气，这就是光合作用．由光合作用生成的碳水化合物维持植物的生长．植物的光合作用每年将几百亿吨二氧化碳吸收，转化成为有机化合物，从而支撑了地球上千千万万生物的生存．由此可以看到作为叶绿素核心的镁离子对生物界的贡献．

    　　密度仅为1.74 g·cm－3的金属镁被大量用于镁铝合金．含镁量为5％－30％的铝合金的硬度和强度都比纯铝高得多，易于加工和抛光，比重又比纯铝小，现在广泛用于飞机制造工业．在汽车和其他运输工具中有时也用到这种镁铝合金．现代工业中所谓“电子合金”则是一种以镁为主要成分的合金，里面含有少量铝(10.5％)、锌(4.5％)、锰(1.7％)以及微量铜、铍、钛等金属．这种密度仅仅为1.8 g·cm－3的合金也有很好的机械性能．

    问题：既然镁对生物界和航空业的贡献那么大，如何来提取镁？从何处来提取？

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省开封市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：

    （1）钛有两种原子，它们互称为____。元素在元素周期表中的位置是第_____周期，第____族；基态原子的电子排布式为_____；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于_____区元素。

    （2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是______，

    （3）氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金装饰的替代品。以TiCl4为原料，经过一系列反应，可以制Ti3N4和纳米TiO2

    。

    ①Ti3N4中元素的化合价为_____。TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为______。

    ②反应①为置换反应、该反应的化学方程式为______。

    ③纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：

    化合物甲的分子中采取杂化的碳原子个数为_____，化合物乙中采取杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_____。

    ④有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该氮化钛晶胞中含有______个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为______g． (NA为阿伏加德罗常数的数值，只列算式)。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省德州市高三模拟检测（一模）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：

    （1）钛有和两种原子，它们互称为???? ，钛基态原子的电子排布式为?????????????????? ；

    （2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是?????????? ；

    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：

    化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为???????? ，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为?????????? 。

    （4）现有含Ti3+的配合物，化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配离子[TiCl(H2O)5] 2+??? 中含有的化学键类型是????? ，该配合物的配体是????? 。

     

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