固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验:
①将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z;
②取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物;
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀;
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上,试纸呈蓝色。
分析以上实验现象,下列结论正确的是( )
A.X中一定不存在FeO B.不溶物Y中一定含有Fe和CuO
C.Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D.Y中不一定存在MnO2
科目:高中化学 来源:2017届江苏省无锡市三校联合体高三上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
(1)以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=a kJ·mol-1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98 kJ·mol-1
则a为 。
(2)反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为:
A. 0.6~0.7 B. 1~1.1 C. 1.5~1.61
生产中应选用水碳比的数值为 (选填序号)。
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是 。
(3)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺,其反应原理为:
NO+NO2+H2O=2HNO22HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)=5∶1时,可通入一定量的空气,同温同压下,V(空气)∶V(NO)= (空气中氧气的体积含量大约为20%)。
②图2是尿素含量对脱氮效率的影响,从经济因素上考虑,一般选择尿素浓度约为 %。
(4)图3表示使用新型电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量,同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。
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科目:高中化学 来源:2017届四川省校高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
汽车尾气排放的NO和CO都是有毒的气体,科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成无毒的CO2和N2,减少污染。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.0 kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol
2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=-787.0 kJ/mol
则尾气转化反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H= 。
(2)对于反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/×10-4 mol/L | 3.00 | 2.25 | 1.75 | 1.36 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/×10-4 mol/L | 4.00 | 3.25 | 2.75 | 2.36 | 2.00 | 2.00 |
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
①前2s内的平均反应速率 υ(CO2)= mol/(L•s)。
②在该温度下,反应的平衡常数K= 。
(3)假设在恒容密闭容器中发生上述反应,下列有关说法正确的是 。
A.选用更有效的催化剂能提高尾气的转化率
B.升高反应体系的温度能提高反应速率, 提高尾气的转化率
C.相同温度下,若NO和CO的起始浓度分别为1.50×10-4 mol/L和2.00×10-4 mol/L,平衡时N2的体积分数比原平衡体系中N2的体积分数低
D.单位时间内消耗NO的物质的量等于生成CO2的物质的量时即达平衡状态
(4)用尾气NO2为原料可制新型硝化剂N2O5,原理:先将NO2转化为N2O4,再采用电解法制备N2O5,装置如右图所示则电源b极是__________极(填“正”“负”),生成N2O5电极反应式为 ,电解一段时间后硝酸溶液的pH (填“增大”“减小”“不变”)。
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科目:高中化学 来源:2017届湖南省实验班高三上第一次质检化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列相关反应的离子方程式书写错误的是
A.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO﹣+4OH﹣+2Fe(OH)3=3Cl﹣+5H2O+2FeO42﹣
B.少量SO2通入苯酚钠溶液中:2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣
C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应:2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D.SO2通入NaClO溶液中:SO2+ClO﹣+OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H+
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科目:高中化学 来源:2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷(解析版) 题型:简答题
有一透明溶液,已知其中可能含有的离子为:Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、Cl-、HCO3-、SO42-。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时,有刺激性气味的混合气体放出,同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时,共收集到0.3mol混合气体,且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时,沉淀量逐渐减少,至加入0.45mol粉末后,沉淀量由0.3mol减少至0.2mol,再加入粉末后,沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断:
(1)淡黄色粉末的名称为 ;
(2)溶液中肯定有 离子,肯定没有 离子,可能有___________离子;
(3)写出下列反应方程式:
①淡黄粉末与水反应 ;
②产生刺激性气味气体的离子方程式 ;
③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时,沉淀部分消失,反应的离子方程式为 ;
(4)溶液中阳离子的物质量之比为(H+及没有确定的离子除外) 。
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科目:高中化学 来源:2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
分子式为C4H8O3的有机物,一定条件下具有如下性质:①在浓硫酸存在下,能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应;②在浓硫酸存在下,能脱水生成一种能使溴水褪色的物质,该物质只存在一种结构形式;③在浓硫酸存在下,能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。则C4H8O3的结构简式为( )
A.HOCH3COOCH2CH3 B.CH3CH(OH)CH2COOH
C.HOCH2CH2CH2COOH D.CH3CH2CH(OH)COOH
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科目:高中化学 来源:2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列化学用语表示正确的是( )
A.中子数为35的氯原子:Cl
B.氯化铵的电子式:
C.硫化氢的结构式:H—S—H
D.二氧化硅的分子式:SiO2
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省高二上第一次考试化学卷(解析版) 题型:选择题
在体积为2 L的密闭容器中,充入6mol N2,10mol H2,发生反应:N2(g)+3 H2(g) 2NH3(g)反应进行5 min时,测得NH3的浓度为1mol·L-1,在此时间内,下列反应速率表示正确的是
A.v(NH3)=0.1mol·L-1·min-1 B.v(H2)=0.7 mol·L-1·min-1
C.v(NH3)=0.2mol·L-1·min-1 D.v(H2)=0.5mol·L-1·min-1
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科目:高中化学 来源:2017届四川省绵阳市高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:推断题
下列框图中的物质均为中学化学中常见物质,其中甲、乙为单质,其余均为化合物。B为常见液态化合物,A为淡黄色固体,F、G所含元素相同且均为氯化物,G遇KSCN溶液显红色。
请回答下列问题:
(1)A B, C, D, E,
(2)反应①~⑤中,属于氧化还原反应的是 (填序号)。
(3)反应⑤的化学方程式为 ;
甲与B反应的离子方程式为 。
A与B反应的离子方程式为 。
(4)在空气中将C溶液滴入F溶液中,观察到的现象是 。
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