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    下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列正确的是
    A．SiO2、NaCl、I2、Br2B．SiO2、NaCl、Br2、I2
    C．NaCl、SiO2、I2、Br2D．Br2、I2、NaCl、SiO2
    A

    试题分析：比较晶体的熔点高低，首先判断晶体的类型，一般来说晶体的熔点高低顺序是原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，如晶体类型相同，要考虑影响因素。SiO2、NaCl、I2、Br2分别属于原子晶体、离子晶体、分子晶体、分子晶体。由于单质碘的相对分子质量大于单质溴的，因此前者的分子间作用力强，熔点高，所以这四种物质的熔点由高到低的顺序是SiO2、NaCl、I2、Br2，A正确，B、C、D均是错误的，答案选A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    X、Y、Z、W、R为前四周期原子序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为同一周期相邻元素，Z元素原子核外电子的运动状态共有8种；R元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周期同一族。
    （1）X的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符号为____。
    （2）X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为____（用元素符号表示）。
    （3）用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键____。
    （4）Y的一种氢化物分子中共有18个电子，该分子中存在的共价键类型有____（填选项字母）。
    A．非极性键；B．极性键；C． 键；D．键；E．p—p键；F．键；G．键；H．键
    （5）R的基态原子的价层电子排布式为____，R元素位于周期表的____区。
    （6）R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图所示：

    图A中原子堆积方式为       ，A、B中R原子的配位数之比为____。A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    纳米材料是21世纪最有前途的新型材料之一，世界各国对这一新材料给予了极大的关注。纳米粒子是指直径为1～100 nm的超细粒子（1 nm＝10－9 m）。由于表面效应和体积效应，其常有奇特的光、电、磁、热等性能，可开发为新型功能材料，有关纳米粒子的叙述不正确的是（  ）。
    A．因纳米粒子半径太小，故不能将其制成胶体
    B．一定条件下纳米粒子可催化水的分解
    C．一定条件下，纳米陶瓷可发生任意弯曲，可塑性好
    D．纳米粒子半径小，表面活性高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
    （1）下图是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有       （填序号）

    Aσ键；Bπ键；C氢键；D配位键；E分子间作用力；F金属键；G离子键
    （2）下面关于晶体的说法不正确的是___________
    A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
    B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
    C．熔点由高到低：Na>Mg>Al
    D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI
    （3）CaF2结构如图Ⅰ所示，Cu形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3晶体结构图(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)   

    图Ⅰ                         图Ⅱ                    图Ⅲ
    ① 图I所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为            ，
    图III中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为              ；
    ②H3BO3晶体中B原子杂化方式______ ;
    ③三种晶体中熔点高低的顺序为                  (填化学式)，H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为                 
    （4） 碳的某种单质的晶胞如图所示，一个晶胞中有_____个碳原子；若该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为_   ____cm(用代数式表示)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点。下列叙述错误的是（  ）
    A．自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质
    B．准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体
    C．准晶体材料的应用具有较大的发展空间
    D．化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关晶体的下列说法中正确的是
    A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
    B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
    C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
    D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学式为AB的离子晶体，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各类离子晶体与关系如下图所示），经测定其密度为g·cm-3，其摩尔质量为Mg·mol-1，则下列有关该晶体的说法正确的是（  ）
    r+/r-
    		配位数
    		实例
    0.225～0.414
    		4
    		ZnS
    0.414～0.732
    		6
    		NaCl
    0.732～1.0
    		8
    		CsCl
    >1.0
    		12
    		CsF
     
    A．该晶体结构与ZnS晶体相似
    B．该晶体每个晶胞中有2个A2＋和B2－
    C．该晶体晶胞的边长为cm
    D．A2+离子紧邻的B2-构成的空间结构为立方体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（   ）
    A．SiO2晶体B．Ar晶体C．NaCl晶体D．NaOH晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    晶体与非晶体的严格判别可采用           (  )
    A．有否自范性B．有否各向同性C．有否固定熔点D．有否周期性结构

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