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    2．下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（　　）
    A．HClB．Na2O2C．MgOD．FeCl2

    分析 A．氢气与氯气反应生成HCl；
    B．Na与氧气反应生成过氧化钠；
    C．Mg与氧气反应生成MgO；
    D．Fe与氯气反应生成氯化铁．

    解答 解：A．氢气在氯气中燃烧可直接化合生成HCl，故A不选；
    B．Na在氧气中燃烧直接化合生成过氧化钠，故B不选；
    C．Mg在氧气中燃烧直接化合生成MgO，故C不选；
    D．氯气具有强氧化性，则Fe与氯气直接化合生成氯化铁，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握发生的反应、反应条件为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验对应的现象及结论均正确，且两者具有因果关系的是（　　）
    选项实验现象结论
    A向稀硝酸与过量铜粉反应后的溶液中滴加稀硫酸有气泡生成常温下，铜与稀硫酸反应生成SO2
    B在酒精灯上加热铝箔铝熔化，但熔化的铝不滴落Al2O3的熔点比Al高
    C向Fe（SCN）3溶液中滴加稀NaOH溶液溶液由红色变为红褐色减小反应物浓度、平衡向逆反应方向移动
    D选用酚酞作试剂，用NaOH溶液滴定醋酸溶液溶液变为粉红色NaOH溶液过量
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置）（　　）
    A．
    排水法集气    		B．
    向上排空气法集气
    C．
    用高锰酸钾制氧气    		D．
    检验二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列溶液中通入过量二氧化碳，一定没有白色沉淀产生的是（　　）
    A．Ca（OH）2B．NaAlO2C．Na2SiO3D．饱和Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．现有20g下列四种物质，其中物质的量最大的是（　　）
    A．H2OB．H2C．N2D．O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将过氧化钠投入到FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（　　）
    A．有无色、刺激气味气体产生
    B．有白色沉淀生成
    C．有红褐色沉淀生成
    D．有白色沉淀生成，很快变成灰绿色，最后变为红褐色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）
    A．5g H2 和 5g O2B．标况下 5.6L N2和 22g CO2
    C．32 g SO2和0.5molH2D．44.8 L CO和2NA个O3分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．相同质量的SO2与SO3的物质的量之比5：4，所含氧元素的质量之比5：6，若使它们所含氧元素的质量相同，则SO2和SO3的质量之比6：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．煤的气化主要反应是煤中碳与水蒸气反应生成CO、H2等，回答下列问题：
    （1）CO和H2分别与O2都可以设计成燃料电池，CO与O2设计成燃料电池（以熔融碳酸盐为电解质）负极的电极反应为CO-2e-+CO32-=2CO2
    （2）在煤的气化获得的化工原料气中含有少量羰基硫（COS），能引起催化中毒、大气污染等，COS的电子式为羰基硫与烧碱溶液反应生成水和两种正盐的离子方程式为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O羰基硫的脱硫常用两种方法，其反应式分别为：
    ①氢解反应：COS（g）+H2（g）═H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
    ②水解反应：COS（g）+H2O（g）═H2S（g）+CO2（g）△H2
    已知反应中相关的化学键键能数据如表
    化学键 C=O（CO2） C=O（COS） C=SH-SH-O 
     键能（kJ/mol） 803742 577339465
    则△H2=-35kJ/mol
    （3）脱硫处理后的CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：CO2（g）+3H 2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-90.14kJ/mol，该反应能自发的理由是该反应是焓减、熵减反应，低温时自发．
    ①一定温度下，在两个容积都为VL的恒容密闭容器中，找如下方式反应物，一段时间后达到平衡
     容器甲 乙 
     反应物投入量 1molCO2、3molH2 mmolCO2、3mmolH2、
    nmolCH3OH（g）、nmolH2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则n的取值范围为0.4＜n≤1，反应的平衡常数K=0.046V2．
    ②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡转化率，可采取的措施有增大CO的投入量、分离出甲醇、适当降温（答两点即可）．

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