Question

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

• A、某物质的溶液pH＜7，向该溶液中加入氢氧化钠溶液，Kw增大
• B、pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6
• C、将1L 0.1mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液稀释为2L，pH=12
• D、pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：求算溶液pH时，需利用公式pH=-lgc（H⁺），同时需注意在不指明溶液所处温度条件下，pH=7的溶液不一定是中性，另外将酸或碱碱液无限稀释时，不能改变溶液的酸、碱性．

解答： 解：A．溶液温度不变，Kw则不变，A错误；
B．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其溶液接近中性，其pH≈7，B错误；
C．将1L 0.1mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液稀释为2L，溶液中c（OH^-）=10^-1mol?L^-1，则溶液中c（H⁺）=10^-13mol?L^-1，故溶液pH=13，C错误；
D．PH=4.5的番茄汁与pH=6.5的牛奶中c（H⁺）分别为：10^-4.5mol?L^-1，10^-6.5mol?L^-1，即氢离子浓度前者是后者的100倍，故D正确．
故选：D．

点评：溶液pH的计算是高考热点，在计算酸碱混合后溶液pH时，一定要先看混合液的酸碱性，若溶液显酸性，直接求出溶液中氢离子浓度，代入pH的计算公式求算；若溶液显碱性，则先求出溶液中氢氧根离子的浓度，再利用Kw求出氢离子浓度，最后代入pH的计算公式求算．