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    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是

    X

     

    Y

     

    Z

     

    W

    Q

     

     

     

    A．W得电子能力比Q强

    B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

    C. 化合物XQ4中含有σ键和π键

    D．WY3空间结构为平面三角形

     

    D

    【解析】

    试题分析：X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，根据元素在周期表中的相对位置可知，X是第二周期元素，则X的原子序数是6，即X是碳元素，因此Z是Si，Y是O，W是S，Q是Cl。A、同周期自左向右非金属性逐级减弱，则W得电子能力比Q弱，A不正确；B、由Z与Y组成的物质是二氧化硅，属于原子晶体，在熔融时不能导电，B不正确；C、化合物四氯化碳中全部是σ键，C不正确；D、三氧化硫分子中S原子不存在孤对电子，价层电子对数是3个，因此是平面三角形结构，D正确，答案选D。

    考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

     

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    下列有关概念间关系的说法正确的是

    A．碱性氧化物一定是金属氧化物

    B．氧化剂在化学反应中一定被氧化

    C．酸性氧化物一定是非金属氧化物

    D．摩尔质量相同的物质其摩尔体积一定相同

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津五区县高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．24 g镁的原子最外层电子数为NA

    B．1 L 0.1mol·L-1乙酸溶液中H+ 数为0.1 NA

    C．1 mol甲烷分子所含质子数为10 NA

    D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川绵阳中学实验学校高考冲刺理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知图①～④的相关信息，下列相应叙述正确的是 （ ）

    A．图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) △H﹤0，W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

    B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强小

    C．据图③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至PH在4左右

    D．常温下，稀释0.1mol/LNa2CO3溶液，图④中的纵坐标可表示溶液中HCO3-的数目

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川省雅安市高三第三次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共13分）甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。

    步骤

    操作

    现象

    Ⅰ

    向2mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液

    溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出

    （1）常温下，FeCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“＝”）。

    （2）分析红褐色产生的原因。

    ① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，请用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。

    ② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，其中Fe3+ →Fe2+ ；请写出Fe3+ 跟SO32－反应的离子方程式

    ______________。

    乙同学查阅资料得知：

    1．Fe2+与SO32－反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；

    2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。

    （3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：

    步骤

    操作

    现象

    Ⅱ

    用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液

    出现“丁达尔效应”

    甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。

    （4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：

    步骤

    操作

    现象

    Ⅲ

    向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2

    溶液由黄色变为红褐色

    Ⅳ

    用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液

    没有出现“丁达尔效应”

    ① 经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是_________（填字母）。

    a．K3[Fe(CN)6] 溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO4溶液

    ② 请用离子方程式和必要的文字说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因 。

    （5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川省下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (11分)已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置，回答下列问题：

    （1）各装置名称是：A池________，B池______，C池________。

    （2）写出电极上发生的反应：①_____________，③___________，⑤_____________。

    （3）当电路上有2 mol电子流过时，①极上质量变化______g，⑥极上质量变化______g。

    （4）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川省下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：

    2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O，则下列说法错误的是 ( )

    A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

    B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

    C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O

    D．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川省下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    pH＝a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是 (　　)

    A．H2SO4 B．AgNO3 C.Na2SO4 D．NaOH

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川省资阳市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是

    A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

    B．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0％

    C．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态

    D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

     

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