【题目】(1)现有下图所示A、B、C、D四种仪器,写出名称:
A. ,B. ,
C. ,D. 。
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺,可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中:①试管;②分液漏斗;③细口试剂瓶;④广口试剂瓶;⑤集气瓶;⑥滴瓶;⑦酸式滴定管;⑧碱式滴定管,肯定用不到“磨砂”处理的有 (填序号)。
(3)以下是中学化学实验中常见的定量仪器:
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平
①其中标有仪器使用温度的是 (填编号)。
②实验时用来精确量取液体体积的是 (填编号)。
③使用前要检查仪器是否漏液的是 (填编号)。
(4)玻璃棒的作用主要有以下四种:①搅拌、②引流、③蘸取溶液、④转移固体。不同实验中其作用可能不完全相同,请回答下列问题:
A.在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 mol·L-1的碳酸钠溶液”的实验中,玻璃棒的作用是 (填写编号)。
B.在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子以制得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是 (填写编号)。
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【题目】某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。
实验记录如下:
请回答下列问题:
(1)A中反应的离子方程式是__________________________________________________。
(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。
(3)装置C的作用是____________,C中盛放的药品是_____________。
(4)实验操作Ⅲ,混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式_______________________。
(5)由上述实验得出的结论是_________________________________________________。
(6)实验反思:
①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气,会干扰(5)中结论的得出,你认为是否干扰,理由是_____________________________________________________________________。
②实验操作Ⅲ,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可):____________________。
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【题目】⑴氯碱工业是以惰性电极电解饱和食盐水,制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空:
①离子交换膜的作用为:____________________。
②写出电解饱和食盐水的离子方程式_________。
③氢氧化钠溶液从图中_____位置流出。(选填a、b、c或d)
⑵电化学在日常生活中用途广泛,图①是镁次氯酸钠燃料电池,电池总反应为:Mg+ClO-+H2O===Cl-+Mg(OH)2↓,图②是Cr2O的工业废水的处理,下列说法正确的是(____)
A.图②中Cr2O离子向惰性电极移动,与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去
B.图②的电解池中,有0.084 g阳极材料参与反应,阴极会有33.6 mL的气体产生
C.图①中发生的还原反应是:Mg2++ClO-+H2O+2e-===Cl-+Mg(OH)2
D.若图①中3.6 g镁溶解产生的电量用以图②废水处理,理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀
⑶观察下列装置,回答下列问题:
①装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为_____________________________________。
②装置A中总反应的离子方程式为_____________________________________________。
③当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时,装置D中产生的气体体积为________ L(标准状况下,不考虑气体的溶解)。
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【题目】常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-1g(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 反应N2H62++N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=-lgK)
B. N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)
C. N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)
D. Kb1(N2H4)=10-6
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【题目】将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,生成的CO2(标准状况)与加入的盐酸的体积有如图所示的关系(不考虑CO2在水中的溶解)。下列说法不正确的是( )
A. 滴加盐酸0→150mL段发生的反应依次为OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-
B. 所用盐酸的物质的量浓度为0.4 molL﹣1
C. CO2体积不再改变时,溶液中的溶质为NaCl
D. 该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为1:2
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【题目】已知A为淡黄色固体,R是地壳中含量最多的金属元素的单质,T为生活中使用最广泛的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C、F是无色无味的气体,H是白色沉淀,W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。
(1)物质A的化学式为 ________,F化学式为 ________;
(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________;
(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是________,化学方程式为______________;
(4)A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________,由此反应可知A有作为_________的用途;
(5)W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色的离子方程式______________________。
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【题目】已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。
下列说法中正确的是
A. 1mol雷琐苯乙酮最多能与3mol Br2发生取代反应
B. 苹果酸能形成一种缩聚产物是
C. 1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应,最多可消耗2mol NaOH
D. 雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应
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【题目】化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:
已知:RXROH;RCHO+CH3COOR’ RCH=CHCOOR’ 请回答:
(1) A中官能团的名称是______________________。
(2) D→E的化学方程式________________________________________________。
(3) X的结构简式_________________。
(4)与F互为同分异构体又满足下列条件的有_______种。
①遇到氯化铁溶液会显紫色,②会发生银镜反应 ③苯环上有三个取代基
在其它同分异构体中核磁共振氢谱有六组峰,氢原子数比符合1:2:2:2:2:1的结构为_____。
(5)根据上面合成信息及试剂,写出以乙烯为原料(无机试剂任选),写出合成CH3CH=CHCOOCH2CH3路线。_____________________
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【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是()
A. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键,放出a kJ能量
B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 该反应热ΔH=(a-b) kJ·mol-1
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