Question

【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：下列有关叙述不正确的是( )

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

A. 该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B. 上述反应的正反应是放热反应

C. 若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol，则该反应达到平衡状态

D. 若平衡浓度符合下列关系式：＝，则此时的温度为1 000 ℃

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根据化学平衡常数分析，二氧化碳和氢气为生成物，一氧化碳和水为反应物，故正确；B.从表格数据分析，随着温度升高，平衡常数减小，说明升温，平衡逆向移动，正反应为放热，故正确；

C. CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

起始物质的量0 0 1 1

改变物质的量 0.6 0.6 0.6 0.6

5分钟后物质的量0.6 0.6 0.4 0.4

则5分钟后浓度商为，该温度下平衡常数为1，说明此时不是平衡，故错误；D. 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，说明K＝=0.6，说明此时的温度是1000℃，故正确。故选C。