根据键能数据估算CH4 (g)+4F2 (g)＝CF4的反应热ΔH为A．–1940 kJ · mol-1B．1940 kJ · mol-1C．–485 kJ · mol-1D．485 kJ

根据键能数据估算CH₄ (g)+4F₂ (g)＝CF₄(g)+4HF(g)的反应热ΔH为

A．–1940 kJ · mol^－¹	B．1940 kJ · mol^－¹
C．–485 kJ · mol^－¹	D．485 kJ · mol^－¹

略

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。

(2)2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s） Δ

H₁ =" —702" kJ/mol

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s） ΔH₂ =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H₃= 。
(3)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知CH₄(g)+2O₂(g) == CO₂(g)+2H₂O(l)； ΔH＝–Q₁kJ·mol^－¹ ,
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O（g）；△H₂＝–Q₂ kJ·

，
2H₂(g)+O₂(g) ＝2H₂O（l）；△H₂＝–Q₃ kJ·

。
常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为

A． 0.4Q₁+0.05Q₃

B．0.4Q₁+0.05Q₂

C．0.4Q₁+0.1Q₃

D．0.4Q₁+0.2Q₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的(a、b均为正数)（）

A．4P(白磷) + 5O₂(g) = 2P₂O₅(S) ; △H₁= ＋（a+b） kJ/mol

B．4P(红磷) + 5O₂(g) = 2P₂O₅(S) ; △H₂= －（b）kJ/mol

C．4P + 5O₂= 2P₂O₅(S) ; △H₃= ＋（a+b） kJ/mol

D．P(白磷) = P(红磷) ; △H₄= ＋（a）kJ/mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关化学反应与能量的说法正确的是（　　）

A．酸碱中和是放热反应

B．炭在氧气中燃烧属于吸热反应

C．化学键的形成需吸收能量

D．化学反应过程中，化学能一定转化成热能

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

(4分) （1）已知含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol·L^-1的H₂SO₄稀溶液反应放出11.46 KJ的热量。请写出KOH的稀溶液与的H₂SO₄稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为
（2）在相同条件下，下列两个反应的反应热分别为△H₁和△H₂表示：
①2H₂（g）＋O₂（g）= 2H₂O（g）△H₁ ,
②2H₂（g）＋O₂（g）= 2H₂O（l）△H₂ , 则△H₁和△H₂的关系为

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题