【题目】下列指定反应的离于方程式正确的是
A. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B. 浓盐酸与MnO2反应制取Cl2:MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C. 酸性条件下,碘化钾溶液露置于空气中变质:4H++4I-+O2=2I2+2H2O
D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
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【题目】钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图:
回答下列问题:
(1)提高焙烧效率的方法有____________。(写一种)
(2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3,该反应过程的化学方程式为________________________,氧化产物是________(写化学式)。
(3)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为__________________________。
(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S,则废渣成分的化学式为________。
(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度:c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当SO42-完全沉淀(c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L)时,BaMoO4是否会析出?____________________________________。(请计算说明)[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]
(6)钼精矿在碱性条件下,加入NaClO溶液,也可以制备钼酸钠,同时有SO42-生成,该反应的离子方程式为___________________。
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【题目】将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后均完全反应溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )
A. Cl2在反应中仅作氧化剂
B. ClO3—中心原子采用sp2杂化
C. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
D. 与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol
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【题目】下列说法正确的是
A.均一稳定的分散系只有溶液
B.胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”
C.一束平行光线照射FeCl3溶液时,从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路
D.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,起到净水作用
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【题目】如图所示三套实验装置,分别回答下列问题。
图1图2图3
(1)图1中,① 若开始时开关K与a连接,则该装置为_____(填装置名称),电极A的电极反应式为________________________
②若开始时开关K与b连接,则总反应的离子方程式为 ___________________________
(2)2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂,在200°C左右时供电,电池示意如图2所示:
①______极(填a或b)为电池的正极,电池工作时电流方向为_________(填a→b或b→a)
②写出该电池负极的电极反应式________________________________________
(3)用图3装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾(电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过)。
①该电解槽的阴极反应式为_____________________。
②制得的硫酸溶液从出口____(填“A”、“D”)导出,并简述原因__________________________(请用化学用语和文字解释)
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【题目】实验室中可用如图所示的装置合成NH3。试回答下列问题:
(1)请写出装置甲的三个作用:①________、②_______、③________。
(2)从乙导出的气体是________,检验产物的简单化学方法是________。
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【题目】氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质。
⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式______________________。
⑵NH2-的电子式为_______________。
⑶N3-有________个电子。
⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式_____、____。
⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测N3—的构型___________________。
⑹据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是___________。
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