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【题目】下列指定反应的离于方程式正确的是

A. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B. 浓盐酸与MnO2反应制取Cl2:MnO2+4HCl() Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

C. 酸性条件下,碘化钾溶液露置于空气中变质:4H++4I-+O2=2I2+2H2O

D. Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

【答案】C

【解析】A. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水,反应的离子方程式为:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+,选项A错误;B. 浓盐酸与MnO2反应制取Cl2,反应的离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O选项B错误;C. 酸性条件下,碘化钾溶液露置于空气中变质,反应的离子方程式为:4H++4I-+O2=2I2+2H2O选项C正确;D. Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液,反应的离子方程式为:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O选项D错误。答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图:

回答下列问题:

(1)提高焙烧效率的方法有____________。(写一种)

(2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3,该反应过程的化学方程式为________________________,氧化产物是________(写化学式)。

(3)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为__________________________

(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S,则废渣成分的化学式为________

(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度:c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当SO42-完全沉淀(c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L)时,BaMoO4是否会析出?____________________________________。(请计算说明)[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

(6)钼精矿在碱性条件下,加入NaClO溶液,也可以制备钼酸钠,同时有SO42-生成,该反应的离子方程式为___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后均完全反应溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )

A. Cl2在反应中仅作氧化剂

B. ClO3中心原子采用sp2杂化

C. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

D. 与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用聚光手电筒照射下列分散系,可观察到丁达尔效应的是(
A.KOH溶液
B.Fe(OH)3胶体
C.盐酸
D.NaNO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】40gNaOH固体配成2L溶液,其物质的量浓度为

A.0.5 molL-1B.5 molL-1

C.10 molL-1D.20 molL-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.均一稳定的分散系只有溶液

B.胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应

C.一束平行光线照射FeCl3溶液时,从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路

D.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,起到净水作用

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示三套实验装置,分别回答下列问题。

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(1)1中,① 若开始时开关Ka连接,则该装置为_____(填装置名称),电极A的电极反应式为________________________

②若开始时开关Kb连接,则总反应的离子方程式为 ___________________________

(2)2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂,在200°C左右时供电,电池示意如图2所示:

______极(填ab)为电池的正极,电池工作时电流方向为_________(填a→bb→a)

②写出该电池负极的电极反应式________________________________________

(3)用图3装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾(电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过)。

①该电解槽的阴极反应式为_____________________

②制得的硫酸溶液从出口____(填“A”、“D”)导出,并简述原因__________________________(请用化学用语和文字解释)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室中可用如图所示的装置合成NH3。试回答下列问题:

(1)请写出装置甲的三个作用:①________、②_______、③________

(2)从乙导出的气体是________,检验产物的简单化学方法是________

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【题目】氮可以形成多种离子,如N3-,NH2,N3,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质。

⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式______________________

⑵NH2的电子式为_______________

⑶N3________个电子。

⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式_________

⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测N3的构型___________________

⑹据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是___________

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