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    16．下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（　　）
    编号被提纯物质除杂试剂分离方法
    A己烷（己烯）溴水分液
    B乙醇（乙酸）生石灰过滤
    C乙醛（乙酸）氢氧化钠溶液分液
    D乙酸丁酯（乙酸）碳酸钠溶液分液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．己烯与溴水反应后生成的有机物溶于乙烷；
    B．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异；
    C．乙酸与NaOH反应后，与乙醛互溶，但沸点差异大；
    D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层．

    解答 解：A．己烯与溴水反应后生成的有机物溶于乙烷，则不能除去杂质，应选蒸馏法，故A错误；
    B．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，则蒸馏可分离，故B错误；
    C．乙酸与NaOH反应后，与乙醛互溶，但沸点差异大，则不能利用分液，应选蒸馏法除杂，故C错误；
    D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．当氨气和氧气一起通过加热的铂催化剂时，在导出的产物中，不可能出现的物质是（　　）
    A．NH4NO3B．H2OC．N2D．NO2
    E．HNO3         

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行防腐处理，可适当延长其使用寿命．
    （1）如图装置，若X是铜棒，开关K置于M处，写出铜棒处的电极反应O2+4e-+2H2O=4OH-
    （2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．
    ①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于N处．
    ②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
    （1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
    2I2（s）+5O2（g）═2I2O5（s）△H=-75.56 kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ/mol．
    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0
    ①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$．
    ②一定条件下，将体积比为1：2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是ad（填字母）．
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．N2和CO2的体积比保持不变
    d．每生成1mol N2的同时生成2mol NO
    ③若在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向  容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将不（填“向左”、“向右”或“不”）移动．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是b（填字母）．a．加入催化剂     b．降低温度  c．增加CO2的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（　　）
    A．“神十”搭载的长二F改进型火箭推进剂是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，其中四氧化二氮作氧化剂
    B．废弃的金属、纸制品、塑料袋、玻璃都是可回收资源
    C．2013年1月2日，印度金矿附近村庄出现砷中毒病例，砷中毒与环境污染有关
    D．从2012年3月15日起，国家规定食用碘盐中碘含量为20～30 mg•kg-1，加碘盐中的碘以碘化钾形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）已知：
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-a kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-b kJ•mol-1
    ③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-c kJ•mol-1
    计算甲醇蒸气的标准燃烧热△H=-（a+$\frac{1}{2}$b-c）kJ•mol-1
    （2）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．
    LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．
    ①利用如图1装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为LiOH溶液（填化学式），阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，电解过程中Li+向B电极迁移（填“A”或“B”）．
    ②利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如图2

    Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“欲知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述．对上文中的某些分析正确的是（　　）
    A．“洧水”完全燃烧产生的烟可代替松墨用于书写
    B．“洧水”完全燃烧时热值（单位质量的可燃物燃烧时放出的热量）比甲烷高
    C．“洧水”的主要成分是煤油
    D．“洧水”完全燃烧比不完全燃烧的焓变要大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物，由此可知（　　）
    WX
    YZ
    A．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
    B．Y元素单质在化学反应中只表现出氧化性
    C．Z元素氧化物对应水化物的酸性强于Y
    D．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最差的是Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在Na+浓度为0.5mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．
    （已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）
    阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+
    阴离子NO${\;}_{3}^{-}$CO${\;}_{3}^{2-}$SiO${\;}_{3}^{2-}$SO${\;}_{4}^{2-}$
    现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
    序号实验内容实验结果
    Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
    Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g
    Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
    请回答下列问题．
    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Ca2+、Ba2+；
    （2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．
    阴离子NO${\;}_{3}^{-}$CO${\;}_{3}^{2-}$SiO${\;}_{3}^{2-}$SO${\;}_{4}^{2-}$
    c/mol•L-1

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