Question

用密度1.84g/mL，98%的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取V mL的浓硫酸，缓缓注入装有约30mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入100mL容量瓶里．
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．检查100mL容量瓶口是否发生滴漏．
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1cm～2cm．
F．盖紧瓶塞，反复倒置振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低处恰好与环形刻度线相切．
据此填写：
（1）正确的操作顺序是

DACBEGF

．（填序号）
（2）步骤A中V=

5.4

．
（3）进行A步骤操作时，必须经过

冷却至室温

后，才能进行后面的操作．
（4）误差分析
①步骤F结束后，液面低于刻度线，又加水至刻度线，配制溶液浓度将

偏低；

；
②如果步骤G中仰视读刻度线，配制溶液浓度将

偏低；

．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

Answer 1

分析：（1）根据实验操作的步骤分析所需仪器；
（2）根据c=

1000ρω

M

计算出浓H₂SO₄的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
（3）转移溶液时应将溶液的温度恢复至室温；
（4）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；

解答：解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；
故答案为：DACBEGF；      
（2）浓H₂SO₄的物质的量浓度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4，所以应量取的浓硫酸体积是5.4mL；
故答案为：5.4；
（3）转移溶液时应将溶液的温度恢复至室温，所以进行A步骤操作时，必须经过冷却至室温，
故答案为：冷却至室温；
（4）①步骤F结束后，液面低于刻度线，又加水至刻度线，使溶液的体积偏大，根据c=

n

V

分析所配溶液浓度会偏低，
故答案为：偏低；
②如果步骤G中仰视读刻度线，使溶液的体积偏大，根据c=

n

V

分析所配溶液浓度会偏低，
故答案为：偏低；

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的实验操作，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=

n

v

可以加深理解，注意浓硫酸的稀释．