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有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是(  )
A、区别NaHCO3与Na2CO3溶液,Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用
B、等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同
C、NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大
D、Na2CO3固体中混有NaHCO3,高温灼烧即可
考点:钠的重要化合物
专题:元素及其化合物
分析:A.Na2CO3和NaHCO3都能与Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀CaCO3
B.与盐酸反应时分别发生:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,等质量的碳酸钠、碳酸氢钠,n(NaHCO3)>n(Na2CO3),据此解答;
C.相同温度时,碳酸钠较碳酸氢钠易溶;
D.NaHCO3不稳定,加热易分解:2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O.
解答: 解:A、碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3,都生成沉淀,不能鉴别,故A错误;
B、等质量的碳酸钠、碳酸氢钠,n(NaHCO3)>n(Na2CO3),分别与足量的盐酸反应,NaHCO3生成的二氧化碳多,故B错误;
C、常温下相同的溶剂时,NaHCO3比Na2CO3溶解度小,故C错误;
D、NaHCO3不稳定,加热易分解:2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O,所以Na2CO3固体中混有NaHCO3,高温灼烧即可,故D正确;
故选D.
点评:该题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较,是高考中的常见题型,属于中等难度试题的考查.该题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力.
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科目:高中化学 来源: 题型:

具有抗HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路线如图:
已知:RCHO+R1CH2CHO
稀NaOH
RCH=+H2O(R、R1表示烃基或氢)
(1)①A的名称是
 

②D→E的反应类型是
 

③F中含有的官能团有酯基、
 
 
(写名称).
④写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式
 

(2)物质G可通过如下流程合成:
I
Cl2/光照
J
NaOH、H2O
M
O2、催化剂△
②H+
G
1.08g 的I 与饱和溴水完全反应,生成2.66g白色沉淀,则I的结构简式为
 
.写出M→G中反应①的化学方程式
 

(3)下列说法正确的是
 
(选填字母)
a.Y易溶于水                  
b.B能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.R的分子式为C12H10O3            
d.I与互为同系物
(4)写出符合下列要求的E的同分异构体的结构简式(写反式结构):
 
(写反式结构).
①与E具有相同官能团  ②能发生银镜反应  ③有2个-CH3  ④存在顺反异构.

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科目:高中化学 来源: 题型:

硝酸酯类化合物BHDBT具有低熔点、高能量的特点,有望代替TNT成为新型熔铸炸药,其合成路线如下:

已知:(1)(将R1CH2NO2中硝基换为醛基,也能发生类似反应)
(2)1mol R-NH2能与足量金属钠反应放出1mol H2.回答下列问题:
(1)物质A的结构简式为
 

(2)设计反应②的目的是
 
,该反应的另一产物为
 

(3)写出反应⑤的化学方程式
 

(4)写出符合以下条件的物质B的同分异构体
 

(不要写出-OH、-NH2连同一个碳原子的结构)
①具有五元环;  ②属于α-氨基酸;  ③1mol该物质与足量金属钠反应放出3mol H2
④分子中有7种化学环境不同的氢原子.
(5)以乙醛、甲醇为原料,合成聚2-丁烯酸甲酯(),合成过程中无机试剂任选,合成路线流程图示例如下:CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
H2C=CH2
Br2
BrH2C-CH2Br.

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科目:高中化学 来源: 题型:

关于浓硫酸的叙述正确的是(  )
A、浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B、浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
C、常温下,金属铁遇浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化
D、50mL 18mol?L-1硫酸中加入足量的铜粉反应放出二氧化硫气体少于10.08L

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种,它们的水溶液之间的一些反应现象如下:
①A+B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解.
②B+D→白色沉淀,在空气中放置,沉淀由白色转化为红褐色.
③C+D→白色沉淀,继续加D溶液,白色沉淀逐渐消失.
(1)A、B、C、D各物质的化学式为:A
 
、B
 
、C
 
、D
 

(2)现象②中所发生的反应的化学方程式为:I
 
、Ⅱ
 

(3)现象③中所发生反应的离子方程式为:I
 
、Ⅱ
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

肺结核病传染性强,危害性大.我国对肺结核病实行免费治疗,对氨基水杨酸钠(PAS-Na)是抑制结核杆菌最有效的药物.
已知:①
(苯胺,易被氧化)
③相同条件下,同浓度的对氨基水杨酸的酸性强于醋酸.
某同学设计合成PAS-Na的两条路线如下:

(1)甲的名称是
 
,丙的化学式是
 

(2)E的结构简式是
 
.C分子中所含官能团的名称为
 

(3)A→B的化学方程式是
 
,其反应类型是
 

(4)图中两条路线中只有一条路线设计合理,则
 
(填“路线一”或“路线二”)设计不合理.
(5)芳香族化合物M与A互为同分异构体,M能与NaHCO3溶液反应,M的苯环上只有两种一氯代物,则M的结构简式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学利用如图1装置进行实验,最初天平保持平衡状态.

(1)写出天平左边的烧杯中发生反应的离子方程式:
 

(2)写出右边铜片上发生的电极反应式:
 

(3)左边烧杯中产生气体的体积(在标准状况下)与时间的关系如图所2示.则在下图中用虚线画出右边烧杯产生气体体积(标准状况下)与时间的关系曲线.
(4)从反应开始至结束,天平的平衡状态为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

可用如图所示装置制取、干燥、收集并吸收多余气体的是(  )
A、浓氨水与氧化钙固体反应制氨气
B、稀硫酸与硫化亚铁固体反应制硫化氢
C、浓盐酸与次氯酸钙固体反应制氯气
D、饱和食盐水与电石反应制乙炔

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科目:高中化学 来源: 题型:

Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物共4.0g,把它们加强热到质量不再减轻,冷却后称重为3.38g.在残余固体中加入过量的盐酸,产生CO20.88g.回答
(1)原混合物中NaHCO3的质量是多少克?
(2)原混合物中含NaCl
 
克?

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