考点:氮的氧化物的性质及其对环境的影响,化学方程式的有关计算
专题:
分析:(1)根据NO的质量分数计算NO的质量,再计算出二氧化氮的质量,然后根据n=
计算NO、二氧化氮的物质的量,根V=nV
m计算最高允许含NO
x的体积;根据N=nN
A计算出最高允许含有的气体分子数;
(2)根据c=
计算碳酸钠溶液物质的量浓度;
(3)根据(1)的计算结果推断出1000m
3(1)中所述烟气高徒的NO、二氧化氮的物质的量,再根据反应方程式计算出需要碳酸钠溶液的体积,并根据计算结果判断NO是否完全反应,从而得出NO
x是否被除尽.
解答:
解:(1)1m
3烟气最高允许含400mg NO
x,则100m
3烟气中最多允许NO
x的质量为:400mg×
=40g,
40gNO
x中有NO的物质的量为:n(NO)=
=0.72mol,含有NO
2的物质的量为:n(NO
2)=
=0.4mol,
最多允许的气体的物质的量为:0.72mL+0.4mol=1.12mol,标况下该气体的体积为:22.4L/mol×1.12mol=25.088L,
100m
3烟气中最高允许含NO
x分子数为:N=nN
A=1.12N
A,
故答案为:25.088;1.12N
A;
(2)该碳酸钠溶液物质的量浓度为:c=
mol/L=1.1mol/L,
故答案为:1.1;
(3)1000m
3(1)中所述烟气中含有NO的物质的量为:0.72mol×
=7.2mol,含有NO
2的物质的量为:n(NO
2)=0.4mol×
=4mol,
根据反应方程式可知,由于NO的物质的量大于二氧化氮,所以NO
x不能被除尽;
根据反应NO+NO
2+Na
2CO
3═2NaNO
3+CO
2可知,除去氮的氧化物需要消耗碳酸钠的物质的量为:n(NaNO
3)=n(NO
2)=4mol,
需要1.1mol/L的碳酸钠溶液的体积为:
≈3.64L,
故答案为:3.64L;不能.
点评:本题考查氮的氧化物的性质、物质的量浓度计算、物质含量的有关计算等知识,题目难度中等,明确题干信息为解答关键,试题涉及的计算量稍大,充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力.