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    1．下列对氧化还原反应的分析中合理的是（　　）
    A．Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中作还原剂
    B．KMnO4受热分解时，Mn元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中Mn元 素既被氧化又被还原
    C．凡是氧化还原反应都能造福人类
    D．在反应2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑中H2O是还原剂

    分析 A．失电子化合价升高的反应物是还原剂；
    B．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价、+4价，所以只得电子不失电子；
    C．氧化还原反应也可能对人类有危害；
    D．得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂．

    解答 解：A．Mg化合价升高是因为发生氧化反应，其本身在反应中作还原剂，故A正确；
    B．KMnO4受热分解时，Mn元素化合价降低，O元素化合价升高，所以Mn元素被还原，故B错误；
    C．氧化还原反应也可能对人类有危害，如钢铁的电化学腐蚀，故C错误；
    D．水中H元素化合价降低，O元素化合价升高，因此在该反应中水既是氧化剂又是还原剂，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本反应，明确元素化合价变化与物质性质的关系即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．将 4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol•L-1，现有下列正确的是（　　）
    A．用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol•L-1•s-1
    B．2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol•L-1
    C．2 s 时物质 A 的转化率为70%
    D．用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．配平5FeS2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．已知NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA
    B．1.2gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.02NA
    C．Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.2NA
    D．4.6 g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上冶炼冰铜（mCu2O•nFeS）可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成硫化氢（见图1）．

    完成下列填空：
    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的cd（填序号）吸收．
    a．浓H2SO4       b．浓HNO3        c．NaOH溶液      d．氨水
    （2）实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．
    ①泡铜冶炼粗铜的化学方程式是3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+Al2O3．
    ②装置中镁带的作用是燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂）．泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是氯酸钾（或KClO3）．
    （3）将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强（120℃、101kPa），气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数．（不考虑H2S的自身分解）0.6或0.7（写出必要的计算过程，否则不得分）．
    已知：氧气不足时：2H2S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2S+2H2O    氧气足量时：2H2S+3O2═$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有下列九种物质：①HCl气体②Cu③蔗糖　④CO2　⑤H2SO4　⑥Ba（OH）2固体　 ⑦氯酸钾溶液　⑧稀硝酸　⑨熔融Al2（SO4）3
    （1）属于电解质的是①⑤⑥⑨；属于非电解质的是③④．
    （2）②和⑧反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    上述反应中氧化产物是Cu（NO3）2．硝酸没有全部参加氧化还原反应，参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的$\frac{1}{4}$．用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
    3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O
    （4）⑨在水中的电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，
    （5）2g ⑨溶于水配成1000mL溶液，SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量浓度为$\frac{1}{57}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有A、B两种短周期主族元素，原子半径是：r（A）＜r（B），且A、B两种元素原子的最外层电子数相同（选项中的m、n均为正整数），下列说法正确的是（　　）
    A．若B（OH）m 是强碱，则A（OH）m一定为强碱
    B．若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
    C．若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A不可能是金属
    D．若HnAOm是强酸，则A元素的氢化物的水溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（　　）
    A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2SO4
    B．工业上制取粗硅的化学方程式SiO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO2↑
    C．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O
    D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知下列反应，回答下列问题：
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol   ①
    Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-266kJ/mol  ②
    （1）CO的燃烧热为283kJ/mol．
    （2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=-549kJ/mol．
    （3）．已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：则a=496kJ/mol．
    化学键C=O（CO2）CO
    （CO）    		O=O
    E/（kJ．mol-1）803.51076a

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