Question

碳电极电解R（NO₃）_x水溶液，在阴极析出金属R的质量为m克，阳极放出标况下560ml氧气．则该金属原子量为（　　）

• A、11.2mX
• B、

  10X

  m

• C、10mx
• D、

  mX

  10

Answer 1

考点：电解原理

专题：离子反应专题

分析：用石墨作电极电解R（NO₃）_x溶液，即+x价金属的硝酸盐溶液，两极反应分别为：阳极：4OH^-=4e^-+2H₂O+O₂↑，阴极：R^x++xe^-=R，根据阳极产生气体的量可以计算转移电子数，根据电子守恒来计算金属的相对原子质量．

解答： 解：阳极电极反应：4OH^-=4e^-+2H₂O+O₂↑，当产生0.56L即0.025moL氧气，共发生0.1mol电子转移，在阴极是金属阳离子得电子生成金属的过程，由发生电极反应：R^x++xe^-=R，再根据电子守恒，则转移0.1mol电子析出金属M的物质的量为

0.1

x

mol，设相对原子质量是M，则

0.1

x

?M=m，解得x=10mx．
故选C．

点评：本题考查学生电化学的有关计算知识，注意电子守恒的灵活应用，属于基本知识的考查，难度不大．