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18.乙烯有如下转化关系.乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物,如图A、B、C.已知0.01mol A与足量的钠完全反应后,生成224mL(标准状况)气体.C是B的同分异构体,C与新制的氢氧化铜悬浊液一起加热,会产生红色沉淀.

完成下列填空:
(1)工业上用石油得到乙烯的方法是C.
A.分馏    B.干馏   C.裂解D.裂化
(2)A中官能团的名称为羟基;写出D的同分异构体CH3OCH3
(3)乙烯到D的化学方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH,反应类型是加成反应.
(4)写出A与足量乙酸反应的化学方程式+2CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O.

分析 0.01molA与足量的金属钠完全作用后,生成224mL(标准状况)气体,即生成氢气为$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol,结合A的分子式可知,A分子中含有2个羟基,故A为乙二醇,结构简式为.C是B的同分异构体,C与新制的氢氧化铜浊液一起加热,会产生红色沉淀,则C含有醛基,故C为CH3CHO.乙烯与水发生加成反应生成D为CH3CH2OH,以此解答该题.

解答 解:(1)工业上通过石油裂解得到乙烯,故答案为:C;
(2)A结构简式为,官能团的名称为羟基,D为CH3CH2OH,对应的同分异构体为CH3OCH3,故答案为:羟基;CH3OCH3
(3)乙烯到D的化学方程式为:CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH,属于加成反应,
故答案为:CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH;加成反应;
(4)A为,与足量乙酸发生酯化反应,方程式为+2CH3COOH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O,
故答案为:+2CH3COOH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O.

点评 本题考查有机物推断,为高考常见题型和高频考点,侧重考查学生的分析能力,题目涉及烯烃、醇、醛的性质与转化,计算确定A为乙二醇是关键,难度不大.

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7.下列溶液一定呈中性的是(  )
A.c(H+)=c(OH-B.pH=7C.KW=10-14D.c(H+)=10-7mol/L

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9.有机物A的结构简式为 ,它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质.

请回答下列问题:
(1)在A~E五种物质中,互为同分异构体的是C和E(填序号).
(2)写出下列反应的化学方程式:
A→B2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+2H2O.
A→D
(3)上述分子中既能发生银镜反应,又能发生水解反应的物质是D(填序号).

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6.下列化合物的电子式书写正确的是(  )
A.B.
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13.下列实验过程中,始终无明显现象的是(  )
A.CO2通入CaCl2溶液中B.NO2通入FeSO4溶液中
C.乙烯通入溴的CCl4溶液中D.SO2通入Ba(NO32溶液中

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3.下列说法正确的是(  )
A.铅蓄电池充电时,阳极固体质量增大
B.0.1mol•L-1CH3COONa溶液加热后,溶液的pH减小
C.标准状况下,11.2L苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023
D.室温下,稀释0.1mol•L-1氨水c(H+).c(NH3•H2O)减小

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10.表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(  )
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠Ⅰ对,Ⅱ错,无
B氯水可以使有色布条褪色氯气具有漂白性Ⅰ错,Ⅱ对,有
C二氧化硅可以与水反应生成硅酸二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性Ⅰ对,Ⅱ对,无
D为增强漂白能力使用漂白粉时向漂白粉溶液中加入少量白醋醋酸的酸性比次氯酸强Ⅰ对,Ⅱ对,有
A.AB.BC.CD.D

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7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.常温常压下,56g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为4 NA
B.高温下,0.2 molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数为0.3NA
C.1 L 1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的总原子数为2NA
D.1 mol羟基中含有的电子数为10NA

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8.少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的(  )
①滴入几滴浓盐酸  
②加NaCl溶液  
③滴入几滴硫酸铜溶液
④升高温度(不考虑盐酸挥发)  
⑤改用 18.4mol/L的硫酸溶液.
A.①③④B.②④C.①④D.①④⑤

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