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    17．漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂．根据所学知识，回答下列问题：
    （1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （2）漂白粉的主要成分是（填化学式）CaCl2、Ca（ClO）2，有效成分是（化学式）Ca（ClO）2．
    （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
    （4）将漂白粉溶于水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈碱性（填“酸、碱或中”），并具有漂白性．

    分析 （1）氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉含氯化钙、次氯酸钙；
    （2）漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙；
    （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，还生成碳酸钙；
    （4）漂白粉溶液水解显碱性，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，褪色说明含漂白性．

    解答 解：（1）氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉含氯化钙、次氯酸钙，反应为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
    故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （2）漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2，有效成分为Ca（ClO）2，故答案为：CaCl2、Ca（ClO）2；Ca（ClO）2；
    （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，还生成碳酸钙，该反应为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
    故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
    （4）漂白粉溶液水解显碱性，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，褪色说明含漂白性，故答案为：碱；漂白．

    点评 本题考查漂白粉的性质及制备，为高频考点，注意利用信息提供的反应物与生成物书写反应，侧重化学反应方程式的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一定温度下，在体积可变的恒温密闭容器中，甲醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生下列反应：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ•mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）
    A．该条件下，1 mol CH3OH（g）参加反应，放出的热量为25 kJ
    B．若不采用合适的催化剂，该反应中甲醇的转化率将降低
    C．升高温度和增大压强（缩小容器容积）均可加快反应速率
    D．反应过程中，2v（CH3OH）=v（CH3OCH3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲醇是一种新型的能源．
    （1）合成气（组成为H2和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
    （2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=-443.5kJ•mol-1；
    （3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇．在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
    下列说法正确的是AB（填序号）
    A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=nA/tA （mol•L-1•min-1）
    B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的大
    C．该反应为吸热反应
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n（H2）n（CH3OH）减小
    （4）在T1温度时，将1mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为（3-2a）：3；
    （5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na2CO3，此时溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．加压B．增加C的浓度C．增加B的浓度D．加热

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    12．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
    ①电解池中X极上的电极反应式为2H2O+4e-=H2↑+2OH-．
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    ①X电极的材料是Fe，电极反应式是Zn2++2e-=Zn．
    ②Y电极的材料是Zn，电极反应式是Zn-2e-=Zn 2+．

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    （3）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED（字母表示，每个字母只能用一次）．
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    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃捧注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
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    C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．则下列说法不正确的是（　　）
    A．M点时生成的CO2为0mol
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    D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知乙苯能在一定条件下发生下列过程，其中是因为苯环对侧链的影响而发生的是（　　）
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