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    【题目】下列化学用语的书写正确的是

    A. 乙酸的分子式：C2H4O2B. 乙烯的结构简式 C2H4

    C. F原子结构示意图：D. 四氯化碳的电子式：

    【答案】A

    【解析】

    试题乙酸的结构简式为CH3COOH，则分子式为C2H4O2，故A正确；乙烯的结构简式为CH2=CH2，其分子式为C2H4，故B错；氟元素的原子序数为9，则氟原子的核电荷数为9，氟原子核外第一层电子数为2，第二层电子数为7，氟离子的核电荷数为9，氟离子核外第一层电子数为2，第二层电子数为8，故C错；四氯化碳的分子式为CCl4，1分子的CCl4中含有4个C—Cl键，每个氯原子最外层还有6个电子，四氯化碳电子式中每个氯原子周围都还要加上6个小黑点，不能将非共用电子对省略，故D错。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)会导致水体富营养化。某科研小组用NaClO氧化法处理氨氮废水。已知：①HClO的氧化性比NaClO强；②NH3比NH4+更易被氧化；③国家标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在6～9。

    （1）pH＝1.25时，NaClO可与NH4+反应生成N2等无污染物质，该反应的离子方程式为________。

    （2）进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响如图所示

    ①进水pH为1.25～2.75范围内，氨氮去除率随pH升高迅速下降的原因是_______

    ②进水pH为2.75～6.00范围内，氨氮去除率随pH升高而上升的原因是______

    ③进水pH应控制在______左右为宜。

    （3）为研究空气对NaClO氧化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是_______(填字母)。

    a．O2的氧化性比NaClO弱 b．O2氧化氨氮速率比NaClO慢

    c．O2在溶液中溶解度比较小 d．空气中的N2进入溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《天工开物》中记载：贱者桓裋、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。是故其质则造物之所具也。属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于（ ）

    A.纤维素、油脂B.糖类、油脂

    C.纤维素、蛋白质D.糖类、蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同质量的下列气体中，所含原子数最少的是 ( )

    A.CH4B.CO2C.H2SD.N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

    I.氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：

    （1）操作A、B的名称分别是______、_____；加入稍过量的NH4HCO3溶液的作用是_______。

    （2）写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：__________。

    II.上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：

    a.称取样品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀杯至100mL；

    b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

    c.用酸化的0.01000mol·L-1KMnO4标准液滴定至终点；

    d.重复操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL.

    （3）写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_________。

    （4）确定滴定达到终点的操作及现象为_________。

    （5）上述样品的质量分数为_________。

    （6）下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的有______。

    a.未干澡锥形瓶 b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

    c.滴定结束时仰视刻度线读数 d.量取待测液的滴定管没有润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1999年合成了一种新化合物，用X为代号。用现代物理方法测得X的相对分子质量为64；X含碳93.8％，含氢6.2％；X分子中有3种化学环境不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子；X分子中同时存在C—C、C＝C、C≡C三种键，并发现其C＝C键比寻常的C＝C键短。

    (1)X的分子式是_______。

    (2)请写出X可能的结构简式____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠及其化合物的下列用途与化学性质有关的是

    A.制焰火B.作原子反应堆的导热剂

    C.冶炼金属钛D.应用于电光源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【选做-选修3:物质结构与性质】硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。

    (1)锌在周期表中的位置_______；Se基态原子价电子排布图为______。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是________(填元素符号)。

    (2)Na2SeO3分子中Se原子的杂化类型为_______；H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是_______。

    (3)气态SeO3分子的立体构型为_______；下列与SeO3互为等电子体的有__(填序号)。

    A.CO32- B.NO3- C.NCl3 D.SO32-

    (4)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为______(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_____(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)；若该品晶胞密度为ρg/cm3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为_______nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为探讨苯和溴的反应改进的实验装置图．其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，并塞好石棉绒，实验时先加少量铁粉于石棉绒上．

    (1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内发生反应，写出A中所发生的主要反应的化学方程式(有机物写结构简式)_________________________________________________________________________________。

    (2)①反应开始后观察D试管，看到的现象为________________________________________________________，②观察E试管，看到的现象为___________________________________________________________________。说明苯和溴发生了③______________________反应(填反应类型)。

    (3)B中的NaOH溶液作用是吸收反应生成的溴苯中溶解的溴单质，则A中铁粉的作用是①_______，试管C中苯的作用是②____________________________________________________。

    (4)在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器除D外还有_______(填字母)。

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