练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．对碱性锌锰电池的判断正确的是（　　）
    A．锌为负极，二氧化锰为正极
    B．锌为正极，二氧化锰为负极
    C．工作时电子由二氧化锰经外电路流向锌极
    D．锌电极发生还原反应，二氧化锰发生氧化反应

    分析 碱性锌锰电池中失电子的一极为负极，负极发生氧化反应，得电子的一极为正极，正极发生还原反应，电子从负极经过外电路流向正极，据此分析．

    解答 解：A、碱性锌锰电池中，锌失电子作负极，MnO2得电子作正极，故A正确；
    B、碱性锌锰电池中，锌失电子作负极，MnO2得电子作正极，故B错误；
    C、工作时电子从负极经过外电路流向正极，即电子由Zn经外电路流向MnO2，故C错误；
    D、锌失电子发生氧化反应，MnO2电极得电子发生还原反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了原电池的原理，题目难度不大，主要考查了电极的判断、电子的流向，主要把握原电池反应的实质是氧化还原反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硫酸锰铵晶体在农业上常用作微量元素肥料，实验室制备硫酸锰铵晶体的主要实验步骤如图：

    （1）实验室欲配制100mL 1mol/LH2SO4溶液，所需的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器是胶头滴管和100mL容量瓶．
    （2）步骤①中的反应在加热的条件下进行，该反应的化学方程式为MnO2+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO4+2CO2↑+2H2O；说明该反应已完全的依据是溶液中不再有气泡逸出．
    （3）为检验产品中Mn2+，取产品少许溶于4mol/L硝酸中，加人少量NaBiO3粉末，搅拌，将过量的试剂离心沉降后，溶液呈紫红色（反应中铋被还原为Bi3+），则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2．
    （4）为测定产品中硫酸锰铵晶体[（NH4）xMny（SO4）z•nH2O]的组成，其步骤如下：
    ①取少量产品进行热重分析，在371℃失重率为30.8%，此时已失去全部结晶水（失重率=$\frac{固体样品减少的质量}{固体样品的起始质量}$×100%）
    ②另取0.818g样品，加人足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下的气体89.6mL，所得溶液用盐酸酸化后，加人足量BaC12溶液，得白色沉淀0.932g．则硫酸锰铵晶体的化学式（NH4）2Mn（SO4）2•7H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式正确是（　　）
    A．碳酸氢钠与过量的氢氧化钙溶液反应：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
    B．过氧化钠与水的反应：2 O22-+2H2O═4 OH-+O2↑
    C．碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOH═CO2↑+2CH3COO-+H2O
    D．铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应完毕后有沉淀的是（　　）
    A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀醋酸
    B．Ba（OH）2溶液与KNO3溶液加足量H2SO4
    C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸
    D．Ca（OH）2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．按要求回答下列问题：
    （1）将28.5g氯化镁溶于水配成的500mL溶液中Cl-浓度是1.2mol/L，写出氯化镁的电离方程式MgCl2=Mg2++2Cl-．
    （2）已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4mb}{a}$L．
    （3）某Al2（SO4）3溶液V mL中含有Al3+a g，取出$\frac{V}{4}$ mL溶液稀释成V mL后，SO42-的物质的量浓度为
    $\frac{125a}{9V}$mol/L（用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）．
    （4）以下物质：①NaCl晶体  ②液态SO3  ③液态的醋酸  ④铝  ⑤BaSO4固体  ⑥蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔融KNO3，其中属于电解质的是①③⑤⑧（填编号，下同），能导电的是④⑧．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．绿矾（FeSO4•7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物．已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等．回答下列问题：

    （1）甲组同学按照图1所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物．装置B中可观察到的现象是品红溶液褪色，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2．装置C的作用是吸收尾气，防止SO2（SO3）等气体扩散到空气中污染环境．
    （2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验．乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中BC．（填字母）
    A．不含SO2          B．可能含SO2           C．一定含有SO3
    （3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和图2部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：
    ①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为AFGBDH．
    ②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是把H中的导管移出水面，撤走酒精灯，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．
    （4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、药匙；选用的试剂为盐酸，KSCN溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知常温下1g丙烷（C3H8）完全燃烧放热50.4kJ，则反应的热化学方程式为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.6kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．升高温度可增大单位体积活化分子数百分数，促进有效碰撞，从而提高反应速率
    B．增大体系压强可增大单位体积活化分子数，促进有效碰撞，从而提高反应速率
    C．放热反应（△H＜0）和熵增（△S＞0）反应一定能自发反应
    D．由能量守恒可知任何放热反应都可设计成原电池

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21．下列说法不正确的是（　　）
    W
    XYZ
    A．原子半径大小：X＞Y＞Z
    B．W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y＞Z
    D．W元素的单质能从X的氧化物中置换出X单质

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案