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    （1）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度而不是直接溶于水中，原因是（用离子方程式表示）：          ；
    （2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是            。
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25°C时，在浓度为1 mol·L-1的（NH4）2SO4 \（NH4）2CO3\ （NH4）2Fe（SO4）2\的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c （单位为mol·L-1），下列判断正确的是     
    A．a=b=cB．a>b>c C．c>a>bD．a>c>b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (18分)以工业碳酸钙(含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97．3—99．3％)的工艺流程为(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)

    (1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式                               。
    (2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为                   。
    ②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有            。
    (3)酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为：
    ①              ，②防止Ca2+在蒸发时发生水解。
    (4)操作Ⅰ中应包括              、             、过滤等实验步骤。
    (5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L  AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20．40mL。
    ①通过计算，样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为        .(只写计算式不计算结果)。
    ②若所测样品CaCl2·2H2O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    NH4+、NO3-、HSO4-、HCO3-、CO32-、HCl等微粒中，在水溶液里能电离而不能水解的有___________；能水解而不能电离的有___________；既能水解又能电离的有__________；既不能水解又不能电离的有___________。写出其中既能水解又能电离的微粒的电离方程式及水解方程式_______________________，_________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是
    A．氯化铝B．碳酸氢钠C．高锰酸钾D．硫酸铁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (7分)某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：
    H2AH++HA-　　HA-H++A2-
    已知相同浓度时的电离程度α(H2A）> α(HA-），设有下列四种溶液：
    (A)0.01mol.L-1的H2A溶液
    (B)0.01mol.L-1的NaHA溶液
    (C)0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
    (D)0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
    据此，填写下列空白（填代号)
    (1) c(H＋)最大的是         
    (2）在0.01mol.L-1的NaHA溶液中2C（A2- ）+（C（HA-）+C C（OH-）－C（H+）=                     
    (3) 0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合显              性原因
    （用离子方程式表示）                                                                                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸盐缓冲体系（H2CO3/HCO3－），维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1，正常血液中c（HCO3－）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0．3，lg5=0．7。则下列判断正确的是（   ）
    A．当过量的碱进入血液中时，发生的反应只为：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
    B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7．4
    C．血液中存在：c（HCO3－）+c（OH－）+2c（CO32－）=c（H＋）+c（H2CO3）
    D．正常人血液内不会存在以HCO3－/CO32－为主的缓冲体系

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    （1）在25℃时，浓度均为1mol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由小到大的顺序是                                （填编号）
    （2）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：溶液中共有_______种微粒(包括分子和离子)；溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是_________和       。溶液中n(CH3COO—)+ n(OH—) — n(H+)=                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中，下列说法正确的是
    A．c()略大于c()
    B．该溶液只能与酸反应，不能与碱反应
    C．c(Na+)等于c()与c()之和
    D．c()略小于c()

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