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    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A.1 mol羟基(-OH)中含7NA个电子

    B.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

    C.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

    D.6.2g白磷(分子式为P4)中所含P—P键的数目为0.2NA

    【答案】B

    【解析】

    A．羟基中电子数为8+1=9，因此1 mol羟基(-OH)中含9NA个电子，故A错误；

    B．过氧化钠与水反应中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，过氧化钠中氧元素化合价从-1价升高至0价生成氧气，因此生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，故B正确；

    C．铜与浓硫酸反应随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，最终反应停止，最终硫酸有剩余，因此无法根据硫酸的物质的量计算最终生成SO2的数目，故C错误；

    D．6.2g白磷的物质的量为，P4的结构为，因此0.05molP4中含有P-P键数目为0.05×6NA=0.3NA，故D错误；

    故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如图所示，关于该有机物下列说法错误的是( )

    A.分子式为

    B.该有机物既能与酸反应又能与碱反应

    C.该有机物分子中含有3个手性碳原子

    D.1mol 该有机物最多能与3mol发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　)

    A. 所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

    B. 所得溶液中含有NA个HCl分子

    C. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

    D. 所得溶液的质量分数：w＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

    （1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的几片滤纸。

    （2）计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为________g。

    （3）称量。

    ①称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

    ②称量完毕，将药品倒入烧杯中。

    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。

    （5）转移、洗涤。在转移时应使用____________________引流，洗涤烧杯2～3次是为了________________________________。

    （6）定容，摇匀。

    （7）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钙钛矿（主要成分是CaTiO3)太阳能薄膜电池制备工艺简单、成本低、效率高，引起了科研工作者的广泛关注，科学家认为钙钛矿太阳能电池将取代硅基太阳能电池的统治地位。

    （1）基态Ti原子的价电子排布式为__，能量最高的能级有__个空轨道；Si、P、S第一电离能由小到大顺序是__。

    （2）碳和硅的有关化学键键能如表所示：

    化学键

    CC

    CH

    CO

    SiSi

    SiH

    SiO

    键能/kJmol-1

    356

    413

    336

    226

    318

    452

    硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___。

    （3）一种新型熔融盐燃料电池以Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，则CO32-的空间构型为___。

    （4）Cu2+能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子如图：

    该配离子中含有的化学键类型有__(填字母)。

    a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键

    一个乙二胺分子中共有__个σ键，C原子的杂化方式为__。

    （5）CaTiO3的晶胞为立方晶胞，结构如图所示(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角）Ca2+的配位数为__，与Ti4+距离最近且相等的O2-有__个；晶体的密度为ρg/cm3，最近的Ti4+和O2-之间的距离为__nm（填计算式)。(CaTiO3的摩尔质量为136g/mol，NA为阿伏加德罗常数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，下列判断错误的是

    A.W和R形成的化合物属于共价化合物

    B.元素R与氢形成的化合物有很多种

    C.含T的盐溶液可能能与NaOH溶液反应也可能与盐酸反应

    D.常温下，T的单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，实验测得1.0mol/L NH4HCO3 溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

    A. 常温下，Kb(NH3H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)

    B. pH=13时，溶液中不存在HCO3-的水解平衡

    C. pH由8～11 时，随着pH值的增大，增大

    D. pH=3时，有c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]xH2O晶体是一种亮绿色的晶体，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一种有机反应良好的催化剂。已知M（K3[Fe(C2O4)3]）=437g/mol。本实验以(NH4)2Fe(SO4)26H2O（硫酸亚铁铵晶体）为原料，加入草酸（H2C2O4）制得草酸亚铁（FeC2O4）后，在过量的草酸根（C2O42-）部分实验过程如下：

    （1）在沉淀A中加入饱和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不断搅拌。此过程需保持温度在40℃左右，可能的原因是：______

    （2）某兴趣小组为知道晶体中x的数值，称取1.637g纯三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]xH2O）晶体配成 100ml 溶液，取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4，用浓度为 0.05000molL-1的KMnO4标准溶液进行滴定。其中，最合理的是______（选填 a、b）。由如图KMnO4滴定前后数据，可求得x=______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如右图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中CO和CO2的分子个数比为 （ ）

    A．1:1 B．1:3 C．2:1 D．3:1

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