分析 (1)催化剂只影响反应速率不化学平衡移动,且反应过程中焓变不变;
(2)A.该反应是体积减小的反应,当压强不变时,说明各组分浓度不再变化;
B.根据图知,起始充入容器的n(CO)=cV=1.00mol/L×2L;
C.增加CO浓度,平衡正向移动,但CO的转化率降低;
D.再充入1molCO和2molH2,体积不变,则压强增大,平衡正向移动;
(3)前10min,CO的速率=$\frac{1.00-0.25}{10}$mol/(L.min);若容器体积不变,加入He,参加反应的各物质的物质的量浓度不变,则平衡不移动,各物质的反应速率不变;
(4)升高温度,平衡向吸热反应方向移动;
(5)学家常用量热计(填仪器名称)来直接测定某一反应的反应热;
2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-385.8kJ/mol ①,
H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol②,
将方程式$\frac{1}{2}$①-2②得甲醇燃烧热化学方程式.
解答 解:(1)催化剂只影响反应速率不化学平衡移动,且反应过程中焓变不变,根据图知,改变条件时,活化能降低而焓变不变,说明改变的条件是使用了催化剂,
故答案为:使用了催化剂;
(2)A.该反应是体积减小的反应,当压强不变时,说明各组分浓度不再变化,反应达到平衡状态,故A正确;
B.根据图知,起始充入容器的n(CO)=cV=1.00mol/L×2L=2mol,故B正确;
C.增加CO浓度,平衡正向移动,但CO的转化率降低,故C错误;
D.再充入1molCO和2molH2,体积不变,则压强增大,平衡正向移动,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会增大,故D正确;
故选C;
(3)前10min,CO的速率=$\frac{1.00-0.25}{10}$mol/(L.min)=0.075mol/(L.min);若容器体积不变,加入He,参加反应的各物质的物质的量浓度不变,则平衡不移动,各物质的反应速率不变,
故答案为:0.075mol/(L.min);不变;
(4)升高温度,平衡向吸热反应方向移动,根据图1知,该反应的正反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,即向左移动,故答案为:左;
(5)学家常用量热计(填仪器名称)来直接测定某一反应的反应热;
2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-385.8kJ/mol ①,
H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol②,
将方程式$\frac{1}{2}$①-2②得甲醇燃烧热化学方程式为CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-280.9kJ/mol,
故答案为:CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-280.9kJ/mol.
点评 本题考查盖斯定律、平衡移动方向判断、反应速率计算等知识点,侧重考查学生分析计算能力,为高频考点,注意:增加可逆反应中某一反应物浓度,平衡正向移动但该物质的转化率反而降低,为易错点.
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A. | 氨气是一种有强烈刺激气味的气体 | |
B. | 氨气能被氧化为NO,是工业生产硝酸的重要原料之一 | |
C. | 铵盐易和碱反应生成具有挥发性的氨气,在实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气 | |
D. | 氨气极易溶于水,可用作制冷剂 |
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A. | 有电子转移是氧化还原反应的本质,有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现 | |
B. | 一种物质被氧化,必然有另一种物质被还原 | |
C. | 被氧化的物质得到或偏向电子,被还原的物质失去或偏离电子 | |
D. | 氧化剂在反应中被氧化,还原剂在反应中被还原 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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