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    下列关于1-20号元素的原子结构的有关说法正确的（　　）
    A、离子的最外层电子数比其次外层电子数多的元素一定是第二周期的元素
    B、元素形成的简单离子中，最外层电子数一定是8或2
    C、最外层电子数与次外层电子数相等的离子一定是第三周期的非金属元素
    D、原子得到电子成为阴离子时，电子层数一定不变，原子失去电子成为阳离子时，电子层数一定减少
    考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、离子的最外层电子数比其次外层电子数多，第三周期的金属阳离子；
    B、元素形成的简单离子中，最外层电子数一定是8或2；
    C、第二周期的非金属元素；
    D、原子得到电子成为阴离子时，电子层数一定不变，原子失去电子成为阳离子时，电子层数一定减少．
    解答： 解：A、离子的最外层电子数比其次外层电子数多，第三周期的金属阳离子，如钠离子，故A错误；
    B、元素形成的简单离子中，最外层电子数一定是8或2，故B正确；
    C、第二周期的非金属元素，形成的阴离子最外层电子数与次外层电子数相等，故C错误；
    D、原子得到电子成为阴离子时，电子层数一定不变，原子失去电子成为阳离子时，电子层数一定减少，故D正确；
    故选BD．
    点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握列与族序数的关系为解答的关键，注意族序数等于最外层电子数等于最高价，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    将下列各种液体①苯 ②四氯化碳 ③碘化钾溶液 ④己烯，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是（　　）
    A、只有②B、只有②④
    C、①②④D、①②③④

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    现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

    （1）A中含有的官能团名称是
     
    ；其中⑤的反应类型是
     
    ；
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①
     
    ；
    ③
     
    ；
    ⑤
     
    ；
    ⑥
     
    ．

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    由CH4、CO、H2中的一种、两种或三种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量之比是1：2，下列判断中不正确的是（　　）
    A、原气体中一定含有CH4
    B、原气体中可能不含CH4
    C、原气体中若含有CO，则一定含有H2
    D、气体中若同时含有CH4、CO和H2，则CO与H2的物质的量之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素的性质呈周期性变化的根本原因是（　　）
    A、元素原子量的递增，量变引起质变
    B、元素的原子半径呈周期性变化
    C、元素原子的核外电子排布呈周期性变化
    D、元素的金属性和非金属性呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃的分子式为C9H12，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含一个烷基，则此烷基的结构有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（　　）
    A、x+32B、x+4
    C、x+8D、x+18

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述中正确的是（　　）
    A、X的质子数比Y的小
    B、X原子的最外层电子数比Y的大
    C、X元素的最高正价比Y的小
    D、X是非金属元素，而Y是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是（　　）
    A、在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3
    B、若反应开始时容器体积为2L，则v（SO3）=0.35mol/（L?min）
    C、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＜1.4mol
    D、若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

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