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    6．下列物质与水反应，其中水既不是氧化剂又不是还原剂的是（　　）
    A．AI溶解于氢氧化钠溶液中B．Na与水反应
    C．Na2O2与水反应D．Fe与水蒸气在高温下反应

    分析 水既不是氧化剂又不是还原剂，则在反应中，水所含的H元素和O元素的化合价没有发生变化，氧化还原反应中有元素的化合价发生变化，以此解答该题．

    解答 解：A．AI溶解于氢氧化钠溶液中，水被还原生成氢气，水为氧化剂，故A错误；
    B．Na与水反应生成NaOH和H2，H元素的化合价降低，水被还原，为氧化剂，故B错误；
    C．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和O2，只有氧元素的化合价发生变化，水既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确；
    C．Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，H元素的化合价降低，水被还原，为氧化剂，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能的考查，题目难度不大，注意根据物质的性质判断所发生的反应，注意元素化合价的变化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子能大量共存的是（　　）
    A．K+、OH-、Na+、CO32-B．Cl-、Na+、Ag+、NO3-
    C．Fe3+、Cl-、Na+、OH-D．NH4+、Cl-、Na+、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．以下物质必须贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是（　　）
    ①KOH溶液②Na2SiO3溶液③盐酸④氢氟酸⑤澄清石灰水⑥液溴⑦苏打溶液．
    A．①⑤⑦B．①②⑤⑦C．①②④⑤⑦D．②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关石油及石油加工的说法中，正确的是（　　）
    A．石油是各种液态烃的混合物
    B．常压分馏的原料是重油
    C．由分馏塔分馏出的各馏分均是混合物
    D．减压分馏的主要产品有汽油、润滑油、煤油和沥青

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（　　）
    A．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42-
    B．取溶液进行焰色反应是黄色，一定含有Na+
    C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+
    D．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气并探究氯气的性质，实验装置如图（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．

    （1）制取Cl2的装置中，连接橡皮管的目是保证分液漏斗液面上、下两边压强相等，便于分液漏斗中液体顺利流下．
    （2）乙装置中干燥的红色布条不褪色，丙装置中湿润的红色布条褪色的现象说明了氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性．
    （3）丁装置中少量氯气通入KI溶液，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，说明氧化性的强弱比较：Cl2＞I2（填“＜”，“＞”或“=”）．
    （4）己装置的作用是尾气处理，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）漂白粉是常用的消毒剂，漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．漂白粉溶于水后，与空气中CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，说明次氯酸的酸性＜碳酸的酸性（填“＜”，“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（　　）
    A．Si→SiO2→H2SiO4→Na2SiO3B．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe（OH）3
    C．Na→Na2CO2→Na2O2→NaOHD．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省），能达到实验目的是（　　）
    A．
    检验Na2CO3 中的Na+    		B．
    除去CO中混有的CO2
    C．
    制取氨气    		D．
    吸收氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L； t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8mol/L．根据题给信息回答下列问题：
    （1）甲容器中反应的平均速率v（B）=0.3mol/（L•min），
    （2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t大于4min（填“大于”、“小于”或“等于”） 
    （3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，还需加入A、B．其中需加入A的物质的量是3mol．
    （4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是AC．
    A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2L
    B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度
    C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
    D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体
    （5）该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）

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