考点：海水资源及其综合利用
专题：化学应用
分析：海水中含有镁离子，要想从海水中提取镁，首先要将镁离子转化为难溶性的氢氧化镁，所以向海水中加入碱，且加入的碱要廉价，所以可以选取熟石灰制取氢氧化镁；镁是活泼金属，所以工业上用电解熔融氯化镁或氧化镁的方法冶炼，但氧化镁熔点较高，电解时浪费热能，所以一般采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁溶液在氯化氢氛围中制取无水氯化镁，然后采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁．
解答：
解：海水中含有镁离子，要想从海水中提取镁，首先要将镁离子转化为难溶性的镁的化合物，镁是活泼金属，所以工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁．
工艺流程为：煅烧贝壳发生的反应为CaCO
3CO
2↑+CaO，氧化钙和水反应制得石灰乳，反应方程式为：CaO+H
2O=Ca（OH）
2，镁离子和石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg
2++2OH
-=Mg（OH）
2↓，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，反应方程式为：Mg（OH）
2+2HCl=MgCl
2+2H
2O，电解熔融氯化镁制得Mg，反应方程式为：MgCl
2（熔融）
Mg+Cl
2↑，只有C选项正确；
故选C．
点评：本题考查了镁的提取和冶炼，根据金属的活动性强弱确定冶炼方法，注意冶炼流程分析物质性质的分析判断，题目较难度不大．
如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞．甲中充入3mol A和2mol B，乙中充入2mol C和2mol D，发生反应：3A （g）+2B（s） C（g）+D（g）；△H＞0．在相同温度下反应达到平衡，活塞移动到4处．下列有关说法正确的是（ ）
