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    4．某元素R的阴离子Rn-核外共有X个电子，该元素原子的质量数为A，则该元素原子里含有中子数为（　　）
    A．A+X-nB．A-X-nC．A+X+nD．A-X+n

    分析 在阴离子中，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，所以中子数=质量数-质子数．

    解答 解：Rn-离子有X个电子，电荷数为n，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，所以质子数=核外电子数-电荷数=X-n，中子数=质量数-质子数=A-（X-n）=A-X+n，
    故选D．

    点评 本题考查了核外电子数、质子数、中子数、质量数、电荷数之间的关系，难度不大，明确由原子变成离子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验基本操作及注意事主要出于安全考虑的是（　　）
    A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．酒精灯内酒精不能少于灯容积$\frac{1}{4}$
    C．实验结束后将试管清洗干净D．胶头滴管不能交叉使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．不能用有关胶体的观点解释的现象是（　　）
    A．在江河入海处易形成三角洲
    B．向污水加入适量的明矾，可以使水变得澄清
    C．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀
    D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性
    B．Y可以是酒精溶液
    C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
    D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于能层与能级的说法中正确的是（　　）
    A．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同
    B．任一能层的能级总是从s能级开始，以f能级收尾，而且能级数等于该能层序数
    C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
    D．钠原子核外共有11种运动方式不同的核外电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．可用于鉴别以下三种化合物的试剂组合是（　　）

    ①银氨溶液    ②溴的四氯化碳溶液    ③氯化铁溶液    ④碳酸钠溶液．
    A．②与①B．③与④C．①与④D．②与④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．请回答下列问题：25℃时，浓度均为0.10mol•L-1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液
    （1）氨水显碱性的原因（用离子方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度减小（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是增大铵根的浓度，平衡向左移动，溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）NH4Cl溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液的pH=7 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）Mg（OH）2浊液中存在Mg（OH）2的溶解平衡，可表示为（用离子方程式表示）Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是沉淀溶解，用离子方程式表示产生此现象的过程Mg（OH）2（s）+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针刺出一些小孔，放入水中，完全反应后，产生的气体的体积为（标准状况）（　　）
    A．小于1.12LB．1.12L
    C．在1.12L和4.48L之间D．大于4.48L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．有一包白色粉末可能含有Na2SO4、Na2CO3、KCl、Ba（NO3）2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
    （1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
    （2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．
    （3）在（2）的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀．
    根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2，一定没有CuSO4，可能有的物质是KCl； 写出前两步所发生反应的离子方程式：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，CO32-+Ba2+═BaCO3↓，BaCO3+2H+═Ba2++CO2+H2O．

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