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【题目】已知水中存在如下平衡:H2OH2OH3OOH ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液呈酸性,选择的方法是(

A.加热水至100[其中c(H)1×106mol·L1]B.向水中加入NaHSO4

C.向水中加入Cu(NO3)2D.在水中加入Na2CO3

【答案】C

【解析】

A.水的电离是吸热反应,加热至100℃,促进水电离,溶液COH-=CH+),溶液呈中性,A选项错误;

B.NaHSO4在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子,相当于一元强酸,所以NaHSO4溶于水导致氢离子浓度增大,水的电离平衡左移,即抑制水的电离,B选项错误。

C.向水中加入Cu(NO3)2后铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀,消耗OH-,促进反应向右移动,C选项正确。

D.水中加入Na2CO3,碳酸根水解生成OH-,抑制平衡向右移动,D选项错误。

故答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在调节好pH浓度的废水中加,能氧化降解污染物。现用该方法降解污染物,控制的初始浓度相同,设计如下对比实验探究温度、pH对该降解反应速率的影响,测得的浓度随时间变化的关系如下图。

下列结论或推断不正确的是

A.实验①、②表明适当升高温度,降解反应速率增大

B.根据反应原理推断,温度过高,反而会使降解速率变慢

C.313K时,在内,的分解平均速率约为 mol/(L·s)

D.室温下,实验过程中取样分析浓度可以采用迅速加碱调节溶液pH的方法

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【题目】分析化学中常用X射线研究晶体结构,有一种蓝色晶体可表示为:MxFey(CN)z,研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点,自身互不相邻,而CN位于立方体的棱上,其晶体中的阴离子结构如图示,下列说法正确的是( )

A. 该晶体是原子晶体

B. M的离子位于上述立方体的面心,呈+2价

C. M的离子位于上述立方体的体心,呈+1价,且M+空缺率(体心中没有M+的占总体心的百分比)为50%

D. 晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3,且M为+1价

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【题目】下列判断正确的是

A.常温下,将等物质的量浓度的氨水与盐酸混合,当溶液呈中性时,所加的两溶液的体积恰好相等

B.常温下,NaAc溶液的PH等于8,则

C.常温下,溶液和溶液中,水的电离程度是:前者大于后者

D.常温下,溶液中,

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【题目】已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是

A.水的离子积常数关系为:KWB>KWA>KWC>KWD

B.向水中加入醋酸钠固体,可从C点到D

C.B点对应的温度下,pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液的pH=7

D.升高温度可实现由C点到D

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【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]

具有自主知识产权、中国制造的C919,是一款与波音737MAX同等体量的民用飞机。制造C919需要大量的合金材料,其中包括钢,钢是现代社会的物质基础,钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的硅、锰、磷、硫等元素。请回答下列有关问题:

(1)基态Mn2+的价电子排布图为___________

(2)NO2的立体构型名称为___________,其中心原子的杂化方式为___________

(3)写出和CN互为等电子体的一种分子的电子式___________

(4)铵盐大多易分解,NH4FNH4Br两种盐中较难分解的是______(填化学式);理由是_______

(5) 氧化亚铁晶胞与NaC1的相似,NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷,某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O,其中包含有Fe2+Fe3+,晶胞边长为apm,该晶体的密度ρ=___________________ g·cm3 (列出计算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的值)

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【题目】已知:25°C时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是

A.25°C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)

B.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大

C.25°C时,Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp

D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

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【题目】一定温度下,将0.1molAgCl固体加入1L 0.1mol·L1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化),已知:Ksp(AgCl)=2×1010Ksp(Ag2CO3)=1×1011,下列有关说法正确的是

A.沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO32(aq)Ag2CO3(s)+2Cl(aq)的平衡常数为20mol·L1

B.约有2×105mol AgCl溶解

C.反应后溶液中的:c(Na+)c (CO32) c (Ag+)c (Cl) c (H+)

D.反应后溶液中的:c(Na+)+ c (Ag+)+ c (H+)="c" (CO32)+ c (HCO3)+ c (Cl) +c (OH)

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【题目】化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体,可通过以下方法合成:

(1)D中的含氧官能团名称为________________(写两种)。

(2)F→G的反应类型为________________

(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式________________

①能发生银镜反应;

②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

(4)E经还原得到F,E的分子是为C14H17O3N,写出E的结构简式____________

(5)已知:①苯胺()易被氧化

请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备,写出制备的合成路线流程图________。(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)

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