(11分)某同学按下列步骤配制500mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，请回答下列问题：
| 实验步骤 | 有关问题 |
| (1)计算所需KCl的质量 | 需要KCl的质量为______g |
| (2)称量KCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器有________________ |
| (3)将KCl放入到100 mL烧杯中加水溶解 | 为加快溶解速度，可采取的措施是______________________ |
| (4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 | 为防止溶液溅出，应采取的措施是____________________ |
| (5)向容量瓶中加蒸馏水到刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是__________________________ |
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2 mol·L－1，请说明理由。
| 实验步骤 | 有关问题 |
| (1) | 7.45 |
| (2) | 天平、药匙 |
| (3) | 称前研细，溶解时搅拌或加热 |
| (4) | 玻璃棒引流 |
| (5) | 用玻璃棒引流，加入蒸馏水至离刻度线1～2_cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线 |
低于0.2 mol·L－1，由于未洗涤烧杯和玻璃棒，配制溶液的浓度低于0.2 mol·L－1。?
解析:根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
(1)n(KCl)＝0.5 L×0.2 mol·L－1＝0.1 mol
m(KCl)＝74.5 g·mol－1×0.1 mol＝7.45 g
(2)称KCl固体质量，所用仪器：天平、药匙。
(3)为加快溶解，可称前研细，溶解时搅拌或加热。
(4)为了防止移液时液体溅出，可采用玻璃棒引流。
(5)加蒸馏水时，用玻璃棒引流，加入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线。由于移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，配制溶液的浓度低于0.2mol·L－1。
科目：高中化学 来源： 题型：
(11分) 某同学根据课本第50页《科学探究》实验：用三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其它必要的仪器和物品，设计了以下实验装置，完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式 。
(2)试管A中装的试剂是 ；试管B中装的试剂是 。
(3)试管C中收集气体的方法叫作 ；收集的气体是 （填化学式）。
(4)如果要在气体导出管口点燃该气体，则必须对该气体进行 。
(5)该同学欲确定反应后A试管中还原铁粉是否完全反应，其中的固体成分有哪些，设计了如下实验方案：（以下各空填化学式）
①待A试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液x；
②取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明A试管中固体物质一定有 ，若溶液未变红色则说明A试管中固体物质的成分是 。
(6)该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）_______________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源：2013届浙江省金华一中高三12月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题
(11分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：
常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：
（1）丙物质的电子式为 ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为 。
（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式 。
（3）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则己与戊按物质的量之比为3:2完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为 。
（4）某同学设计了一个以结构简式是BA3－CA物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如下图：
①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式 。
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式 ；在t2时所得溶液的pH约为 。
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科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
(11分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：
常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：
（1）丙物质的电子式为 ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为 。
（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式 。
（3）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则己与戊按物质的量之比为3:2完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为 。
（4）某同学设计了一个以结构简式是BA3－CA物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如下图：
①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式 。
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式 ；在t2时所得溶液的pH约为 。
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科目：高中化学 来源：2014届山东省济宁市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题
(11分) 某同学做了如下实验：用三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其它必要的仪器和物品，设计了以下实验装置，完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式 。
（1）试管A中装的试剂是 ；试管B中装的试剂是 。
（2）试管C中收集气体的方法叫作 ；收集的气体是 （填化学式）。
（3）如果要在气体导出管口点燃该气体，则必须对该气体进行 。
（4）该同学欲确定反应后A试管中还原铁粉是否完全反应，其中的固体成分有哪些，设计了如下实验方案：（以下各空填化学式）
①待A试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液x；
②取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明A试管中固体物质一定有 ，若溶液未变红色则说明A试管中固体物质的成分是 。
（5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）___________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源：2014届重庆市高一上学期期末考试化学试卷 题型：实验题
(11分) 某同学根据课本第50页《科学探究》实验：用三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其它必要的仪器和物品，设计了以下实验装置，完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式 。
(2)试管A中装的试剂是 ；试管B中装的试剂是 。
(3)试管C中收集气体的方法叫作 ；收集的气体是 （填化学式）。[来源:]
(4)如果要在气体导出管口点燃该气体，则必须对该气体进行 。
(5)该同学欲确定反应后A试管中还原铁粉是否完全反应，其中的固体成分有哪些，设计了如下实验方案：（以下各空填化学式）
①待A试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液x；
②取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明A试管中固体物质一定有 ，若溶液未变红色则说明A试管中固体物质的成分是 。
(6)该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）_______________________________________________________________________。
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