Question

测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验，操作步骤如下：

①按如图连接实验装置并检验气密性。

②洗净试管然后充分干燥。

③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。

④称得试管质量为14.5 g，往试管里加入KClO₃和MnO₂的混合物，称其质量为15.95 g。

⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹然后把杯中的水倒掉。

⑥加热试管的混合物到不再产生气体，而且水不再向烧杯中流为止。

⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温。

⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。

⑨用500 L量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。

⑩再称量冷却后的试管的质量为15.55 g。

根据上述实验，完成下列问题：

(1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口一定要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是__________________。

(2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？__________________。

(3)计算标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数点后两位)_________ L。

Answer 1

(1)温度降低时，烧瓶中的压强降低，这时烧杯中的水就会回流，从而可以准确量出气体的体积

(2)如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致，就不能准确地量出气体的体积。

(3)22.38