Question

【题目】已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属元素周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；B和E可形成离子化合物B2E，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

⑴A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________（用元素符号表示）。

⑵E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X，X是常见的有机溶剂，X分子的空间构型是________。

⑶F原子的核外电子排布式是____________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________。

⑷A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________（黑色球表示F原子）。

⑸A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为________。

Answer 1

【答案】Na＜Al＜Si＜N 直线形 1s22s22p63s23p63d104s1 [Cu(NH3)4]2+ Cu3N 共价键

【解析】

已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属元素周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子，则A为N，E原子核外的M层中只有两对成对电子，则E为S，B和E可形成离子化合物B2E，则B为Na，C元素是地壳中含量最高的金属元素，则C为Al，D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的，则D为Si，F原子核外最外层电子数与B相同即最外层只有1个，其余各层均充满，则F为Cu。

⑴同周期从左到右第一电离能具有增大的趋势，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，因此A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N；故答案为：Na＜Al＜Si＜N。

⑵E与D的同族短周期元素即C可形成一种化合物X(CS2)，X是常见的有机溶剂，CS2分子中C价层电子对数，其空间构型是直线形；故答案为：直线形。

⑶F是Cu，29号元素，Cu原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，F的高价离子即Cu2+与A的简单氢化物即NH3形成的配离子的化学式为[Cu(NH3)4]2+；故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；[Cu(NH3)4]2+。

⑷N、Cu形成某种化合物的晶胞结构如图所示，N的个数为，Cu的个数为，则其化学式为Cu3N；故答案为：Cu3N。

⑸A、C形成的化合物(AlN)具有高沸点和高硬度，说明是原子晶体，其晶体中所含的化学键类型为共价键；故答案为：共价键。