Question

1．（1）已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-．
①根据以上方程式比较Fe²⁺、Br^-、I^-还原性的强弱I^-＞Fe²⁺＞Br^-
②含有1mol FeI₂和2mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，此时被氧化的离子是I^-、Fe²⁺
（2）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的1 L混合溶液中，如果SO₄^2-浓度为0.4 mol/L，当加入等体积0.4 mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，反应后混合溶液中K⁺的浓度为0.45mol/L．

Answer 1

分析 （1）氧化还原反应中：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子；通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子；
（2）根据当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，求出原溶液中铝离子的浓度，根据电荷守恒计算原溶液中钾离子的浓度，再加上所加KOH的中钾离子的物质的量，可计算反应后钾离子的总浓度．

解答 解：（1）①反应2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-中，还原剂Fe²⁺的还原性强于还原产物Br^-，所以还原性：Fe²⁺＞Br^-，反应2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂中，还原剂I^-的还原性强于还原产物Fe²⁺，所以还原性：I^-＞Fe²⁺，所以还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，故答案为：I^-＞Fe²⁺＞Br^-；
②还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，有1mol FeI₂和2mol FeBr₂的溶液中含有3molFe²⁺，2molI^-，4molBr^-，通入2mol Cl₂，首先氧化I^-，其次氧化2molFe²⁺，
故答案为：I^-、Fe²⁺；
（2）体积均为1L，铝离子的物质的量是x
由于生成沉淀完全溶解，所以反应为
Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
1     4
x   0.4mol
得x=0.1mol，即含有0.1molAl³⁺，
原溶液中只含有K⁺，Al³⁺和SO₄^2-，根据电荷守恒，则
n（K⁺）+3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-），而n（Al³⁺）=0.1mol，n（SO₄^2-）=0.4mol，
所以n（K⁺）+3×0.1mol=2×0.4mol，得n（K⁺）=0.5mol，
而反应时又KOH引入了0.4molK⁺，所以K⁺总量为0.9mol，此时溶液体积变为2L，故c（K⁺）=0.45mol/L，
故答案为：0.45．

点评 本题综合考查氧化还原反应以及有关混合物的计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，注意根据质量守恒和电荷守恒的角度解答是解题的关键．