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    10．将HCl、SO2、CO2、O2和N2的混合气体，依次通过氢氧化钠溶液，浓硫酸和灼热的铜丝（均充分反应），最后剩余气体为N2．

    分析 氢氧化钠与能够与氯化氢、二氧化硫、二氧化碳反应，剩余气体为氧气和氮气，通过浓硫酸干燥，与灼热的铜丝反应，氧气能够与铜反应生成氧化铜，最后剩余为氮气，据此解答．

    解答 解：HCl、SO2、CO2、O2和N2的混合气体，依次通过氢氧化钠溶液，氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二氧化硫、二氧化碳为酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠、碳酸钠和水，被氢氧化钠吸收，剩余氧气和氮气经过浓硫酸干燥，与铜丝反应，氧气能够与铜丝反应生成氧化铜，氮气不能够与铜反应，所以氧气被吸收，剩余气体为氮气，
    故答案为：N2．

    点评 本题考查了常见气体的性质，熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．下列溶液，c（H+）由小到大的排列顺序是（3）（4）（1）（2）；pH由小到大的排列顺序是（2）（1）（4）（3）
    （1）0.1mol/LHCl溶液          （2）0.1mol/LH2SO4溶液
    （3）0.1mol/LNaOH溶液         （4）0.1mol/LCH3COOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．对于下列氧化还原反应，请按要求填空．
    （1）Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    ①氧化剂HNO3氧化产物Cu（NO3）2．
    （2）2H2S+SO2═3S↓+2H2O；
    ①用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
    ②若反应中生成了3mol S，则反应中电子转移的个数为4NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．中研网报道，目前全球汽车工业每年消耗铝约为六百万吨，其中有$\frac{2}{3}$是再生铝，在开展铝向汽车的所有部件应用方面已经做得非常广泛．许多年来铝作为汽车工业的重要金属 材料一直在和钢争夺汽车发展的市场份额，应当说全球主要轿车生产要完成从钢向铝的 转换仍有很长的路要走． 尽管奥迪和美洲虎汽车公司的不断努力已经使全铝轿车上路行 驶，但对于重要的大批量生产的汽车市场来说，这样的全铝轿车仍然仅仅是一个梦想而已．
    （1）铝是以“贵族的身份”作为金属材料开始使用的．一百多年前，为了表彰门捷列夫 对化学作出的杰出贡献，英国皇家学会不惜重金制作了一个比黄金还要贵重的奖杯-铝杯，赠送给门捷列夫．铝开始作为金属材料之所以贵于黄金，其原因是C（填字母，下同）．
    A．铝是稀有金属           B．铝矿开采困难
    C．缺乏廉价的铝冶炼技术    D．铝熔点高，作为材料不易加工
    （2）铝在轿车上的应用已经大获成功，这是无可争辩的事实．比较钢而言，再生铝（回收利用）作为金属材料在汽车上应用的优点是A C（多选）．
    A．汽车重量减轻           B．铝的导电性能好
    C．降低成本               D．铝的冶炼比铁容易
    （3）目前市场上某些品牌笔记本电脑（如神舟电脑、IBM 电脑等）的外壳一改以往的有机合 成材料，而使用铝合金材料（有钛铝合金、镁铝合金等），有些甚至还渗入碳纤维材料，使整体硬度得到进一步加强．铝合金材料在电脑上代替有机合成材料的目的是BC（多选）．
    A．增强导电性             B．增强美观 
    C．增加强度               D．增加运算速度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2
    B．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
    C．向乙二酸（H2C2O4）溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：H2C2O4+2OH-═C2O42-+2H2O
    D．向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．燃料电池作为一种新型能源由于电极材料丰富，电解质多样（可以是固态、液态、气态等），将渗透到我们生活的各个领域．
    （1）碱性燃料电池（AFG）是采用30%-50%KOH溶液作电解质溶液，以H2为燃料在一定条件下使其发生反应，试用方程式表示该电池的电极反应：正极O2+2H2O+4e-=4OH-，负极2H2-4e-+4OH-=4H2O．
    （2）燃料电池的电解质溶液可以是碱性，也可以是酸性．下列物质最适合作实用型氢氧燃料电池的是A（A．浓盐酸 B.98%浓硫酸 C．磷酸 D．碳酸），书写电极反应式：
    正极O2+4H++4e-=2H2O，
    负极2H2-4e-=4H+．
    （3）固态氧化物燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2-在其间通过，该电池工作原理如图所示，多孔电极a、b均不参与电极反应．其中正极是a（填a或b），
    正极反应式：O2+4e-═2O2-，
    负极反应式H2+O2--2e-=H2O．
    （4）燃料电池除了用H2外，还可以用其他气体如CO、CH4等，若用CH3CH2OH作燃料，则它将在b极反应（填“a”或“b”），写出酸性条件下该电极反应式：C2H5OH-12e-+3H2O═2CO2+12H+，写出在碱性条件下该电极反应式：C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（　　）
    物质XYZ
    初始浓度/（mol•L-1）0.10.20
    平衡浓度/（mol•L-1）0.050.050.1
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B．该反应的化学方程式为3X（g）+Y（g）?2Z（g）
    C．25℃时，该反应的平衡常数为1600
    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是物质的数量单位
    B．58.5 gNaCl溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/L
    C．标况下，1 mol CCl4 所占的体积约为22.4 L
    D．12g12C含有的碳原子数约为6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下表列出了有关晶体的说明，其中有错误的是
    选项
    晶体名称碘化钾干冰氖二氧化硅
    组成晶体的微粒名称阴、阳离子分子原子原子
    晶体内存在的结合力离子键范德华力共价键共价键
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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