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2.已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是(  )
A.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=+242 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-484 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ/molD.H2O(g)=H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=+242 kJ/mol

分析 2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,焓变为负,且物质的量与热量成正比,以此来解答.

解答 解:燃烧反应的焓变为负,则A、C错误,B中生成水蒸气时△H=-484 kJ/mol,则B错误;
D中由2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484 kJ/mol,结合物质的量与热量成正比,互为逆反应的焓变数值相同、符号相反,则H2O(g)=H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=+242 kJ/mol,故D正确;
故选D.

点评 本题考查热化学方程式,为高频考点,把握物质的量与热量的关系、物质的状态为解答该题的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意水的状态,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列关于著名科学家的国籍、名字和研究成果的对应关系中,正确的是(  )
A.英国道尔顿----提出元素概念
B.法国拉瓦锡----提出原子学说
C.汤姆生---发现电子
D.英国波义耳----建立燃烧现象的氧化学说

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.标准状况下,下列物质所占体积最大的是(  )
A.6.72 LN2B.6.02×1023个 CO2C.6 g H2D.196 g H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL.提供的试剂是:NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)和蒸馏水.

(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有①②⑤(填序号).
(2)应用托盘天平称量NaOH20.0g,应用量筒量取浓硫酸27.2mL.
(3)浓硫酸溶于水的正确操作方法是先在烧杯中倒入适量水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入,并用玻璃棒搅拌.
(4)在配制上述溶液实验中,下列操作引起结果偏低的有A、C、D.
A.该学生在量取浓硫酸时,俯视刻度线
B.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
C.在烧杯中溶解搅拌时,溅出少量溶液
D.没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗液移入容量瓶中
E.将量筒洗涤2~3次,并全部转移至容量瓶中
F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
G.胶头滴管加水定容时俯视刻度
(5)若用0.010 00mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定 20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液,恰好完全反应时消耗10.00mL K2Cr2O7溶液,则溶液中Fe2+的物质的量浓度是0.03mol•L-1.(已知:6Fe2++Cr2O72-+14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O)

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.工业上,向500~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁.现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验.

(1)写出仪器的名称:a分液漏斗   b圆底烧瓶.
(2)A中反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
C中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
(3)装置B中加入的试剂是浓硫酸.
(4)已知:向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁.为防止有杂质FeCl2生成,可在装置A和B(填字母)间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶.
(5)装置D的作用是除去过量氯气,防止其污染空气.为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取,请你提出一个对装置D的改进方案:改为一个盛有碱石灰的干燥管(或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶).
(6)反应结束后,取少量装置C中的固体于试管中,加入足量盐酸,固体完全溶解,得到溶液X.证明溶液X中含有FeCl3的试剂是硫氰化钾溶液(或苯酚溶液),观察到的现象是溶液变为(血)红色(或溶液变为紫色).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气.为了验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,气体发生装置略去).试回答:

(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是在Zn与浓H2SO4反应过程中,H2SO4被消耗且有水生成,H2SO4浓度逐渐减小,变成稀硫酸,Zn与稀H2SO4反应生成H2
(3)丙同学在安装好装置后,必须首先进行的一步操作是检验装置的气密性
(4)A中加入的试剂可能是品红溶液,作用是检验SO2;B中加入的试剂可能是浓H2SO4,作用是吸收水蒸气;E中加入的试剂可能是碱石灰,作用是防止空气中的水蒸气进入D中.
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中:黑色(氧化铜)粉末变成红色(铜),D中:白色粉末变成蓝色.如果去掉装置B,还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气?不能(填“能”或“不能”),原因是混合气体可能含有水蒸气,会干扰氢气的检验.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.某气态烃A在标准状况下的密度是1.875g/L.其核磁共振氢谱有三组峰,峰面积比为2:1:3.A有如图转化关系:

已知:①+CH2=CH2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$
②2RX+2Na→R一R+2NaX  (RX为卤代烃)
回答下列问题:
(1)A的结构简式为CH3CH=CH2
(2)A转化为B的反应类型为加成反应.
(3)C是B的一溴代物,F不能在Cu做催化剂的条件下被O2氧化.则F中所含官能团的名称为羟基.
(4)F在浓硫酸的作用下也能生成D,已知E是一种高聚物.
①D不能发生的反应有ae(填正确选项前的字母).
a.消去反应   b.氧化反应    c.取代反应     d.加成反应    e.置换反应
②C转化为D的化学方程式为
(5)H的相对分子质量是165,其苯环上的一氯代物有两种.则H的结构简式为
(6)G的分子式是C18H22,则其结构简式为
(7)符合下列条件的F的同分异构体(不包括F)有4种.
①含有苯环结构    ②苯环上只连有一个取代基.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.我国陶都宜兴的陶器和瓷都景德镇的瓷器,在世界上都享有盛誉的.瓷器(英文名为china)成了中华民族文化的象征之一.从高纯度的SiO2熔融体中,拉出直径约100μm的细丝,就得到石英玻璃纤维;它传导光的能力非常强,所以又称光导纤维.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列有关卤素及其化合物说法不正确的是(  )
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
B.HF、HCl、HBr、HI溶于水所形成的酸溶液,酸性增强
C.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
D.SiCl4的空间结构为正面体型,键角为109.28′

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