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    某溶液与铝粉反应产生氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（     ）

    A．K+、Cl－、I－、SO42－              B．S2O32－、Na+、K+、NO3－

    C．Cu2+、Na+、Mg2+、AlO2－         D．H2PO4－、NH4+、Ag+、NO3－


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：Fe+H2SO4（稀）    FeSO4+H2↑

           FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O     (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

    步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、

    洗涤、干燥、称量，铁屑质量为。

    步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，加热至50℃—80℃充分反应，

    趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，剩余铁屑质量为。

    步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，

    缓缓加热一段时间，将其冷却结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为。

    回答下列问题： 

    （1）能够用于除去铁屑表面油污的试剂是            （填字母）。

         A．纯碱溶液     B．烧碱溶液      C．明矾溶液      D．稀硫酸  

    （2）步骤2中趁热过滤的目的是                 。

    （3）硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为                           。

    （4）铁屑表面常有少量的铁锈（Fe2O3·H2O），对FeSO4的制备      （填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答）                             。

    （5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为        。

    （6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论）                                                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g) + B(g)  2C(g) + D(g)。若最初加入的A和B都是3 mol，在前10 s A的化学反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是（   ）

    A．0.6 mol        B．1.2 mol        C．2.4 mol        D．1.8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2  2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（   ）

    ①平衡不发生移动；②平衡向正反应方向移动；③平衡向逆反应方向移动；

    ④NH3的质量分数增加；⑤正逆反应速率都增大。

    A．①⑤　 　   B．③④　        C．②④　　 　   D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中，反应aA(g)  bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的160%，则（   ）

    A．a＞b                           B．物质A的转化率增大了

    C．物质A的质量分数减小了         D．平衡向逆反应方向移动了

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    CO2(g)＋H2(g)  CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

    T℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                               。

    （2）该反应为            反应（选填吸热、放热）。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是              。

    a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变

    c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为                ℃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列方法中可以说明2HI（g）H2（g）+I2（g）已达到平衡的是(     )

    ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI 

    ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 

    ③百分组成w(HI)=w(I2) 

    ④反应速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）时 

    ⑤c（HI）∶c（H2）∶c（I2）=2∶1∶1时 

    ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化 

    ⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 

    ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 

    ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 

    ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

    A.②③⑤           B.①④⑦               C.②⑦⑨            D.⑧⑨⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（    ）

    A．石墨和金刚石的转化是物理变化

    B．C（s、石墨）== C（s、金刚石）    

    △H= +1.9 kJ•mol-1

    C．金刚石的稳定性强于石墨

    D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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