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    用惰性电极电解CuSO4溶液，一段时间后取出电极．向电解后的溶液中加入9.8g的Cu（OH）2，充分反应后所得溶液与电解前相同，则（　　）
    分析：电解开始过程中有硫酸生成，9.8gCu（OH）2的物质的量=
    9.8g
    98g/mol
    =0.1mol，与硫酸反应H2SO4 +Cu（OH）2=2CuSO4+2H2O，需要硫酸0.1mol、生成水0.2mol，加入的氢氧化铜可以恢复到电解前状态，说明整个电解过程应消耗0.2mol水、电解生成了0.1 mol H2SO4，由电解反应2H2O+2CuSO4
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4 ，可知该阶段生成0.1mol硫酸需消耗0.1 mol H2O，故还有0.1mol水发生反应：2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑，据此解答．
    解答：解：电解开始过程中有硫酸生成，9.8gCu（OH）2的物质的量=
    9.8g
    98g/mol
    =0.1mol，与硫酸反应H2SO4 +Cu（OH）2=2CuSO4+2H2O，需要硫酸0.1mol、生成水0.2mol，加入的氢氧化铜可以恢复到电解前状态，说明整个电解过程应消耗0.2mol水、电解生成了0.1 mol H2SO4，由电解反应2H2O+2CuSO4
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4 ，可知该阶段生成0.1mol硫酸需消耗0.1 mol H2O，故还有0.1mol水发生反应：2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑，
    A．阳极发生氧化反应，水在阳极放电生成氢离子与氧气，阳极附近pH降低，故A错误；
    B．由上述分析可知，电解硫酸铜溶液时，初阶段：2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu↓+O2↑+2H2SO4，生成0.1mol硫酸，则生成Cu为0.1mol，该阶段转移电子为0.1mol×2=0.2mol，第二阶段：2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑，
    该阶段有0.1mol水分解，转移电子为0.1mol×2=0.2mol，故整个阶段转移电子为0.2mol+0.2mol=0.4mol，故B正确；
    C．由上述分析可知，电解开始时阴极发生的电极反应为：2Cu2++4e-=2Cu，故C错误；
    D．电解时阴极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查电解原理及有关计算，难度中等，判断电解过程中两个阶段发生的反应是关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?通州区一模）下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省韶关市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    软锰矿中含MnO2约70%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分；闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取Zn、MnO2和Na2SO4。其工艺流程如下：

    （1）I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。写出MnO2、CuS与硫酸反应的化学方程式：                                                ；

    （2）已知Fe(OH)3、Al(OH)3、Zn(OH)2三种物质开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Zn(OH)2

    开始沉淀pH

    2.3

    4.0

    5.6

    完全沉淀pH

    4.1

    5.2

    8.0

     

    则III中调节溶液的pH至5.2～5.4，此时生成沉淀M的成分为           （写化学式），III中加入MnO2的作用是                                             ；

    （3）Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线（g/100g水）如图，则IV中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、            、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是                      ；

    （4）V是用惰性电极电解制得Zn和MnO2，则阳极的电极反应式为                     ；

    （5）绿色化学思想在本工艺中得到了充分体现，在本工艺流程中可循环使用的主要物质有：MnO2、ZnCO3、MnCO3、        和       （写化学式）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010届天津新华中学高三下学期第三次月考化学卷 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是(      )

    A．用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板：Cu＋Fe3+==Cu2+＋Fe2+

    B．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：

    Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－==CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓

    C．用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

    D．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋H2S==CuS↓＋2H+

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    软锰矿中含MnO2约70%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分；闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分．科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取Zn、MnO2和Na2SO4．其工艺流程如下：

    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Zn（OH）2
    开始沉淀pH2.34.05.4
    完全沉淀pH4.15.28.0
    （1）Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．写出MnO2、CuS与硫酸反应的化学方程式：
    ______．
    （2）Ⅲ中调节溶液的pH至5.2～5.4，此时生成沉淀M的成分为______（写化学式）；Ⅲ中加入MnO2的作用是______．
    （3）如图是Na2SO4和Na2SO4?10H2O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、______、用乙醇洗涤后干燥．乙醇洗涤而不用水洗的原因是______．
    （4）Ⅴ是用惰性电极电解制得Zn和MnO2，则阳极的电极反应式为______．
    （5）绿色化学思想在本工艺中得到了充分体现，在本工艺流程中可循环使用的物质有：MnO2、ZnCO3、MnCO3、______和______（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源：2012年北京市通州高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）
    A．因CuS比Cu（OH）2更难溶，所以存在：CuS（s）+2OH-（aq）=Cu（OH）2（s）+S2-（aq）
    B．室温下，稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，所得溶液pH=7：c（CH3COO-）=c（Na+）
    C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O
    D．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+2H2↑+O2↑

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