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    已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）

    A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存

    B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色

    C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣

    D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

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    下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是

    A． NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）

    B． Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3 （Cu粉）

    C． CO2中混有CO（炽热的炭）

    D． CO2中混有HC1气体（NaOH溶液）

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    将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

    ①待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL amol·L－1 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（用含V、a的式子表示）

    ②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为 g。

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    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

    A.pH=1的溶液中：Fe3＋、NO、SO、Na＋

    B.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3＋、HCO、NO

    C.能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

    D.无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NO

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上10月模块测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    1L某混合溶液中可能含有的离子如下表：

    可能大量含有的阳离子

    H+、NH4+、Al3+、K+

    可能大量含有的阴离子

    Cl﹣、Br﹣、I‑、ClO‑、AlO2﹣、CO32-

    （1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．

    ①则该溶液中确定含有的离子有 ；

    ②不能确定是否含有的阳离子有 ，

    ③要确定其存在可补充做的实验操作是 ；

    ④肯定不存在的阴离子有 ．

    （2）经检测，该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

    Cl2的体积

    （标准状况）

    2.8L 

    5.6L 

    11.2L 

    n（Cl﹣）

    1.25mol

    1.5mol

    2mol

    n（Br﹣）

    1.5mol

    1.4mol

    0.9mol

    n（I﹣）

    a mol

    0

    0

    原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为 ．

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    A．①③③⑤ B．③④⑤ C．②④⑤ D．③④

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    A．①③⑤ B． ②③④ C． ②④⑤ D．①④⑤

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