Question

1．（1）X的基态原子核外有3个原子轨道充满电子，其价电子排布式为2s²2p⁴
（2 ）M⁺中3d能级的轨道在半充满状态其原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹
（3）E元素原子核外有6种不同运动状态的电子，其最高价氧化物的分子的结构式为O=C=O，该分子中σ键与π键个数之比为1：1，写出与该分子互为等电子体的分子的化学式为CS₂或N₂O．

Answer 1

分析 （1）X的基态原子核外有3个原子轨道充满电子，即1s²2s²2p⁴；
（2 ）M⁺中3d能级的轨道在半充满状态，则M⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵；
（3）E元素原子核外有6种不同运动状态的电子，即就有6个电子，为碳元素，最高价为+4价，结合等电子体的定义原子总数相等和价电子总数相等分析解答；

解答 解：（1）X的基态原子核外有3个原子轨道充满电子，即1s²2s²2p⁴，所以其价电子排布式为2s²2p⁴，故答案为2s²2p⁴；
（2 ）M⁺中3d能级的轨道在半充满状态，则M⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵，所以其原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵4s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵4s¹；
（3）E元素原子核外有6种不同运动状态的电子，即就有6个电子，为碳元素，最高价为+4价，所以最高价氧化物的分子的结构式为O=C=O，该分子中σ键为2个，π键为2个，个数之比为1：1，又等电子体为原子总数相等和价电子总数相等，所以与CO₂互为等电子体的分子的化学式为CS₂或N₂O；故答案为：O=C=O，1：1，CS₂或N₂O；

点评 本题主要考查了元素的推断、核外电子排布以及结构等知识，难度不大，元素推断是解题的关键，答题时注意元素化合物知识的灵活运用．