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    19．一无色溶液中加入氯化钡溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则该溶液中（　　）
    A．一定有SO42-B．一定有CO32-
    C．一定有Ag+D．可能有SO42-，也可能有Ag+

    分析 检验硫酸根的方法是：先向其中加入盐酸酸化，若无白色沉淀生成，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明有硫酸根离子；
    检验氯离子的方法是：向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明有氯离子．

    解答 解：氯化钡会电离出Cl-和Ba2+，
    若向其中加入含有Ag+的溶液，则会产生不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，
    若向其中加入含SO42-的溶液，也会产生不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀；
    所以，该溶液中可能含有硫酸根离子或银离子；
    故选D．

    点评 本题考查常见离子的检验方法，明确物质的性质是解答本题的关键，注意物质性质的差异即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向氯化钡溶液中加入硫酸溶液，直至完全反应，过滤，发现滤液的质量正好等于原氯化钡溶液的质量，求原硫酸溶液的质量分数（　　）
    A．32.15%B．28.07%C．42.06%D．44%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．材料在生产、生活中应用广泛．下列属于金属材料的是（　　）
    A．水泥B．钢铁C．陶瓷D．橡胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用湿法制磷酸的副产品氟硅酸（H2SiF6）生成无水氟化氢的工艺如图所示：

    已知氟硅酸钾（K2SiF6）微酸性，有吸湿性，微溶于水，不溶于醇．在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸．
    （1）写出反应器中的化学方程式：H2SiF6+K2SO4=H2SO4+K2SiF6↓．
    （2）在洗涤氟硅酸钾（K2SiF6）时常用酒精洗涤而不是用水，其目的是：氟硅酸钾不溶于酒精，减少用水洗涤溶解氟硅酸钾损失．
    （3）该流程中哪些物质可以循环使用：H2SO4、K2SO4．
    （4）为了测定无水氟化氢的纯度，取标况下的气体产物2.24L，测得质量为3.1g，试解释，为什么标况下2.24L产物的质量远远大于2.0g，HF分子间形成氢键，部分缔合成双聚体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．按要求回答下列问题．
    （1）把2.3g钠溶于73.8g水后所得溶液中Na+与H2O分子的个数比是1：40．
    （2）在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数由小到大的顺序是丁＜甲＜乙=丙．（填甲、乙、丙、丁，中间以＜或=连接）
    （3）将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为4：1：1．
    （4）将物质的量之比为2：3：4的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，气体体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为1：2：1．
    （5）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．（已知FeS2中Fe显+2价）
    还原剂是FeS2（填化学式），Cu2S是还原产物（选填“还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物或非氧化还原产物”），当有5mol FeS2发生反应时，有21mol电子转移；1.4mol硫酸铜可以氧化0.2mol的硫．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2．
    ①CH4（g）+4NO2（g） $\stackrel{催化剂}{?}$4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
    ②CH4（g）+4NO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    ③CH4（g）+2NO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
    则△H1，△H2，△H3三者关系正确的是（　　）
    A．△H3=（△H1+△H2）/2B．△H3=△H1+△H2C．△H2=△H1+△H3D．△H2=（△H1+△H3）/2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-→Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（　　）
    A．负极的电极反应式为Al-3e-→Al3+
    B．该电池的总反应式为2Li+FeS═Li2S+Fe
    C．LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1
    D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列不正确的是（　　）
    A．撒落的汞可用硫粉处理B．浓硫酸可用铁制容器装
    C．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝D．可用稀硝酸清洗试管壁上的银

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    （1）请分析该反应中电子转移的情况（用单线桥法表示）：．
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是② （填写编号）．
    ①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
    （3）若产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.2mol．
    （4）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的2.63倍．

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