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    将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）

    ①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（）

    A．

    ①＞②＞③＞④

    B．

    ①＞②＞④＞③

    C．

    ①=②＞③＞④

    D．

    ①=②＞③=④


    考点：

    离子浓度大小的比较；氧化还原反应；盐类水解的应用．

    专题：

    压轴题；溶液和胶体专题．

    分析：

    等物质的量的Na2O2与Na2O分别于水反应生成等物质的量的NaOH，消耗的水的量相同，生成的OH﹣浓度相同，均约为0.2mol/L，Na2CO3因水解，使阴离子浓度稍增大：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．

    解答：

    解：由①反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，②反应为Na2O+H2O=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物质的量的NaOH，故生成的OH﹣浓度相同，均约为0.2mol/L，故为①=②；

    ③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④，而④中NaCl的浓度为0.1mol/L，故答案为C．

    点评：

    这是一道多年的陈题，对学生守恒思想的考查，是一道典型的“计而不算”的计算题．注意溶液中的化学反应．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从海水中可以提取溴,主要反应为:2Br-+Cl2====Br2+2Cl-,下列说法正确的是(　　)

    A.溴离子具有氧化性              B.氯气是还原剂

    C.该反应属于复分解反应          D.氯气的氧化性比溴单质强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素R有如下反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是（   ）

    A.元素R位于周期表中第ⅦA族          B.RO中的R只能被还原

    C.R2在常温常压下一定是气体            D.每反应消耗1 mol RO，转移电子的物质的量为5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是     （     ） 

    A. pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-) 

    B. pH＞7，且c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-) 

    C. pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) 

    D. pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-) 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得

    BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H1 = 571.2 kJ·mol-1     ①

    BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)   △H2= 226.2 kJ·mol-1     ②

    ⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为             。

    ⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=           。

    [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

    ⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2=         kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）

    A．

    9：4

    B．

    1：1

    C．

    7：6

    D．

    6：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，调节反应物用量或浓度，或改变反应的温度，不会改变反应产物的是（）

    ①Na与氧气反应②乙醇和浓硫酸共热③二氧化硫通入烧碱溶液 ④硫酸中加入铁粉⑤氨水加入硝酸银溶液  ⑥铁与硝酸溶液 ⑦硫化氢在氧气中燃烧⑧金属钠投入水中．

    A．

    ②④⑤

    B．

    ①③⑥

    C．

    ④⑦

    D．

    ⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是（   ）

     A．MgF2            B．K2S              C．NaCl           D．KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据

    物质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp/25℃

    8.0×10-16

    2.2×10-20

    4.0×10-38

    完全沉淀时的PH值

    ≥9.6

    ≥6.4

    3～4

    对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是   （     ）

    A. 向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出

    B. 该溶液中c(SO42-)：｛c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)｝＞5:4

    C. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最新看到红褐色沉淀

    D. 向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液

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