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    【题目】下列说法正确的是

    A．MgF2晶体中的化学键是共价键

    B．在共价化合物中一定存在共价键

    C．N2和CH4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

    D．离子化合物一定只含离子键

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、镁和氟均是活泼的金属和活泼的非金属，形成的化学键是离子键，A错误；B、全部由共价键形成的化合物是共价化合物，在共价化合物中一定存在共价键，B正确；C、氢原子不能满足8电子稳定结构，而是2电子稳定结构，C错误；D、含有离子键的化合物是离子化合物，在离子化合物中可能含有共价键，例如氢氧化钠，D错误。答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下：步骤一，利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成 ClO2和一种酸式盐。步骤二，将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2

    回答下列问题：

    （1）NaClO2中Cl的化合价为_____________。

    （2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式____________________

    （3） 步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________，该反应中氧化产物是____________________。

    （4）亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为______________。

    （5）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

    A．Cl2

    B．H2O2

    C．ClO2

    D．O3

    （6）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是：

    A. 苯中的甲苯（酸化高锰酸钾溶液 分液）

    B. 苯中的苯酚（浓溴水 过滤）

    C. 乙醇中的乙酸（饱和Na2CO3溶液 分液）

    D. 溴乙烷中的乙醇 ：（水 分液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 凡含碳元素的化合物都是有机化合物

    B. 烃是指仅含碳和氢两种元素的有机物

    C. 烃是指燃烧后生成二氧化碳和水的有机物

    D. 所有的有机物均难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关环境问题的做法错误的是

    A．生活污水使用明矾杀菌消毒 B．向燃煤中加入适量石灰石“固硫”

    C．推广使用可降解塑料防止白色污染 D．提倡公交出行可减少氮氧化物排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜” 的有关叙述正确的是

    A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快

    B．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快

    C．“纳米铜”与铜是同素异形体

    D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是

    A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向

    B．石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化

    C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出

    D．可利用二氧化碳制备全降解塑料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是

    A．CO2 B．Cl2 C．H2SO4 D．Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于原子轨道的说法正确的是

    A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

    B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

    C. 乙炔分子中，两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键

    D. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道

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