选项 | 参数 | 比较 | 解释 |
A | 沸点 | HF<HCl<HI | 组成结构相似的物质,相对分子质量越大沸点越高 |
B | 半径 | Na+<Mg2+<Al3+ | 同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小 |
C | 酸性 | H2SO3>H2CO3 | 元素的非金属性越强,其含氧酸的酸性越强 |
D | 还原性 | P3->S2->Cl- | 元素的非金属性越强,简单阴离子的还原性越弱 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.氢化物都属于分子晶体,分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比,但含有氢键的熔沸点较高;
B.电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小;
C.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强;
D.元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱.
解答 解:A.氢化物都属于分子晶体,分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比,但含有氢键的熔沸点较高,这几种氢化物中HF中含有氢键,熔沸点最高,所以熔沸点高低为HCl<HI<HF,故A错误;
B.电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,所以离子半径Na+>Mg2+>Al3+,故B错误;
C.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,亚硫酸不是S元素的最高价氧化物的水化物,所以不能根据酸性强弱判断非金属性强弱,故C错误;
D.元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱,非金属性Cl>S>P,所以离子的还原性P3->S2->Cl-,故D正确;
故选D.
点评 本题考查氢化物熔沸点高低判断、离子半径半径、非金属性强弱与酸及简单阴离子还原性的关系,侧重考查学生分析判断能力,明确元素周期律及物质性质即可解答,注意A中氢键对物质熔沸点的影响,易错选项是C,注意只有元素最高价氧化物的水化物才能比较非金属性强弱,题目难度不大.
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A. | 四氯化碳电子式: | |
B. | 质子数35、中子数45的溴原子:${\;}_{35}^{80}$Br | |
C. | 硫离子结构示意图: | |
D. | HClO的结构式:H-Cl-O |
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A. | X、Y分子式中氢原子数不一定要相同,碳原子数必定不同 | |
B. | 若X为CH4,则相对分子质量最小的Y是甲醇 | |
C. | 若X为CH4,则相对分子质量最小的Y是乙二醇 | |
D. | X、Y的化学式应含有相同的氢原子数,且相差n个碳原子,同时相差2n个氧原子(n为正整数) |
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族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
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序号 | 实验要求 | 答案 | 供选择的化学试剂及方法 |
a | 检验乙酸是否具有酸性 | A.新制的氢氧化铜悬浊液 | |
b | 检验植物油中是否含有碳碳双键 | B.紫色石蕊试液 | |
c | 检验尿液中是否含有葡萄糖 | C.加入饱和Na2CO3溶液,分液 | |
d | 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 | D.溴水 |
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选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | 稀硫酸能导电 | H2SO4为离子化合物 |
B | HBr的酸性强于HCl的酸性 | Br的非金属性比Cl强 |
C | K3C60在熔融状态下能够导电 | K3C60中含有离子键 |
D | HF的沸点高于HCl | F的非金属性比Cl强 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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