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    常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是

    A．该温度下HB的电离平衡常数a < b

    B．溶液中水的电离程度：a＝c＞b

    C．相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH

    D．当时，若同时微热两种溶液(不考虑HA、HB和H2O的挥发)，则减小

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    科目：高中化学 来源：2016届青海省高三下高考冲刺一理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学—选修3：物质结构与性质]

    能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式______，它位于周期表______区。

    （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为_______；1 mol C60分子中σ键的数目为_____个。

    （3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等。

    ①第一电离能：As____Ga（填“>”、“<”或“=”）。

    ②SeO2分子的空间构型为________。

    （4）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应的化学方程式为3F2+4 NH3 Cu NF3+3 NH4F，该反应中NH3的沸点 （填“>”、“<”或“=”）HF的沸点，NH4F固体属于 晶体。往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是____________ _______ 。图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为________ mol-1（用含a、ρ的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三八模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    纳米氧化亚铜在水的光解等领域具有极大应用潜能，是极具开发前景的绿色环保光催化剂。目前主要的合成方法有电解法、高温固相法等。

    （1）有研究表明阳极氧化法成功制得了Cu2O 纳米阵列，装置如图：

    该电池的阳极反应方程式为 离子交换膜为_______(填阳或阴)离子交换膜，铜网应连接电源的_____极。

    （2）在高温下用甲烷将粉状CuO 还原也可制得Cu2O。

    已知：①2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)；△H = -169kJ/mol

    ②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H = -846.3 kJ/mol

    ③ Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)；△H = -157 kJ/mol

    则该反应的热化学方程式是：__________。

    （3）在相同的密闭容器中，用等质量的三种纳米Cu2O(用不同方法制得)分别进行催化分解水的实验：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) △H>0。水蒸气浓度随时间t变化如下表所示：

    序号

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    T2

    0.10

    0.094

    0.090

    0.090

    0.090

    0.090

    ①对比实验的温度：T2 T1(填“﹥”“﹤”或“﹦”)，原因是___________________。

    ②实验①前20 min的平均反应速率 v(O2)=

    ③比较不同方法制得的Cu2O的催化效果应选用__________组实验，原因是___________。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三全真模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式为

    A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋=Fe3＋＋NO2↑＋H2O

    B．向(NH4)2Mg(SO4)2溶液中加入少量的Na2O:Mg2+＋Na2O＋H2O =Mg(OH)2↓＋2Na+

    C．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

    D．向0.1mol·L－1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省沙市、沙市五中高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—选修3:物质结构与性质】第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可与C、H、O形成多种化合物。

    （1）下列叙述正确的是 。(填字母)

    A．CH2O与水分子间能形成氢键

    B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

    C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子

    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

    （2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

    元 素

    Mn

    Fe

    电离能

    /kJ·mol－1

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    Mn原子价电子排布式为 ，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是 。

    （3）根据元素原子的外围电子排布，可将元素周期表分区，其中Ti属于____________区。Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的 化学式为 。

    （4）某铁的化合物结构简式如右图所示

    ①组成上述化合物中各非金属元素电负性由大到小的顺序为

    (用元素符号表示)

    ②在右图中用“→”标出亚铁离子的配位键。

    （5）NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的配位数为 ，这几个O2-构成的空间构型为 。已知Ni2+与O2-的核间距为anm， NiO的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为________ g/cm3。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省沙市、沙市五中高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．等物质的量的O2和CO2所含氧原子数均为2NA

    B．标准状况下，2.24 L一氯甲烷中含有氢原子数目为0.3NA

    C．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA

    D．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置能够成原电池的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，下列叙述正确的是（ ）

    A．通入甲烷的一极为正极

    B．通入氧气的一极发生氧化反应

    C．该电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

    D． 该电池总反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有机物K是治疗高血压药物的重要中间体，它的合成路线如下(部分转化条件略去)

    已知：

    Ⅰ．

    Ⅱ．(R、R1、R2表示氢原子或烃基)

    （1）A的结构简式是__________，

    （2）G与E生成H的化学方程式是__________.

    （3）C→D的化学方程式是__________.

    （4）I的结构简式是__________。

    （5）有关J的说法中，正确的是__________(选填字母)．

    a．能与NaHCO3反应       b．能与NaOH反应       c．能与新制Cu(OH)2反应

    （6）K存在以下转化关系：KM(C16H15NO5Na2)，M的结构简式是__________。

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