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【题目】NPSClNi等元素组成的新型材料有着广泛的用途,请回答下列问题:

1)基态N的原子核外___种运动状态不同的电子,基态 P原子核外电子排布式为_____PSCl的第一电离能由大到小顺序为___

2PCl3分子中的中心原子杂化轨道类型是__,该分子构型为____

3PCl3 是一种无色的液体,遇水容易水解生成两种酸,则方程式__

4)已知MgONiO的晶体结构(如图)相同, 其中Mg2+Ni2+的离子半径分别为66 pm69pm。则熔点:MgO___NiO(”),理由是__

(5)金刚石晶胞含有__个碳原子。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r=___a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率___(请用ra表示不要求计算结果)。

【答案】7 1s22s22p63s23p3 ClPS sp3 三角锥形 PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl Mg2+半径比Ni2+小,MgO晶格能比NiO 8

【解析】

1)基态N的原子核外有7个电子,每个电子的能量不同,不运动状态也不同。故有7种运动状态不同的电子。基态 P原子为15号元素,核外电子排布式为1s22s22p63s23p3PSCl为同周期元素,同周期随原子序数增大,元素第一电离能呈增大趋势,P元素原子3p能级为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能:ClPS

答案为:71s22s22p63s23p3ClPS

2)根据价电子理论,PCl3分子中的中心原子的价电子对数=,杂化轨道类型是sp3杂化,该分子4个原子构成,空间构型为三角锥形。

答案为:sp3;三角锥形;

3PCl3遇水容易水解生成亚磷酸和盐酸,方程式PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl

答案为:PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl

4Mg2+半径比Ni2+小,MgO晶格能比NiO大,晶格能越大,熔沸点越高。

答案为:>;Mg2+半径比Ni2+小,MgO晶格能比NiO大;

5)金刚石晶胞中各个顶点、面上和体内的原子数目依次为864,然后依据晶胞计算确定在晶体中碳原子数目,碳原子数目为n=8×1/8+6×1/2+4=8;根据硬球接触模型可以确定,正方体对角线的就是C-C键的键长,体对角线四分之一处的原子与顶点上的原子紧贴,晶胞正方体对角线长度=,因此有,所以r=;碳原子在晶胞中的空间占有率=

答案为

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