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    17．“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含有少量的Cl-、Fe3+），某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn（NO3）2•6H2O的过程如下：

    已知：Zn（NO3）2•6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能与碱反应，得到的固体产物具有两性．
    （1）若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O．
    （2）在操作①中保持pH=8的目的是防止生成的Zn（OH）2沉淀被溶解．
    （3）沉淀I的主要成分是Zn（OH）2和Fe（OH）3．
    （4）操作③中加热、煮沸的目的是促使Fe3+完全水解；此步骤操作的理论依据是温度越高，水解程度越大．
    （5）操作④保持pH=2的目的是抑制Zn2+水解生成Zn（OH）2；此步骤操作中所用的仪器有带铁圈铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒．

    分析 因为废液是用稀硝酸腐蚀锌板后得到的，所以废液中含有大量的锌离子、氢离子、硝酸根离子和少量的Cl-、Fe3+，加入氢氧化钠调节溶液的PH=8，使溶液中Zn2+、Fe3+转化为Zn（OH）2、Fe（OH）3沉淀，过滤得到溶液I中含有NaNO3，沉淀中加热硝酸溶解，得到溶液Ⅱ中含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）3，再条件溶液pH＞7，将溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，溶液Ⅲ是Zn（NO3）2溶液，在酸性条件下抑制其水解，经过加热浓缩蒸发、冷却结晶等得到Zn（NO3）2•6H2O．
    （1）稀硝酸与Zn反应生成硝酸锌、N2O与水；
    （2）调节pH=8，使溶液中Zn2+、Fe3+完全沉淀生成相应的氢氧化物，氢氧化锌具有两性，pH过大会溶解；
    （3）沉淀I为氢氧化锌、氢氧化铁；
    （4）Fe3+水解得到氢氧化铁，加热促进其水解；
    （5）锌离子易水解生成氢氧化锌，酸性条件下可以抑制其水解；操作④包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．

    解答 解：因为废液是用稀硝酸腐蚀锌板后得到的，所以废液中含有大量的锌离子、氢离子、硝酸根离子和少量的Cl-、Fe3+，加入氢氧化钠调节溶液的PH=8，使溶液中Zn2+、Fe3+转化为Zn（OH）2、Fe（OH）3沉淀，过滤得到溶液I中含有NaNO3，沉淀中加热硝酸溶解，得到溶液Ⅱ中含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）3，再条件溶液pH＞7，将溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，溶液Ⅲ是Zn（NO3）2溶液，在酸性条件下抑制其水解，经过加热浓缩蒸发、冷却结晶等得到Zn（NO3）2•6H2O．
    （1）稀硝酸与Zn反应生成硝酸锌、N2O与水，反应方程式为：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，
    故答案为：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O；
    （2）调节pH=8，使溶液中Zn2+、Fe3+完全沉淀生成相应的氢氧化物，防止生成的Zn（OH）2沉淀被溶解，故答案为：防止生成的Zn（OH）2沉淀被溶解；
    （3）Zn2+、Fe3+完全沉淀生成相应的氢氧化物，沉淀I为Zn（OH）2和Fe（OH）3，故答案为：Zn（OH）2和Fe（OH）3；
    （4）因为温度越高，水解程度越大，所以加热煮沸促使Fe3+完全水解，故答案为：促使Fe3+完全水解；温度越高，水解程度越大；
    （5）锌离子易水解生成氢氧化锌，酸性条件下可抑制锌离子的水解，操作④包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，所用的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒，
    故答案为：抑制Zn2+水解生成Zn（OH）2；蒸发皿；玻璃棒．

    点评 本题考查物质的分离提纯综合应用、对条件控制的分析评价、盐类水解应用等，侧重考查学生对知识的综合应用，难度中等．

    练习册系列答案
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    18．下列不能加快化学反应速率的是（　　）
    A．升高温度B．增大反应物浓度C．降低温度D．加入催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．溶液中的离子反应
    （1）某化学兴趣小组为了测定某草酸晶体的纯度设计了如下实验．化学反应如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，实验主要步骤如下：
    Ⅰ．称取2.80g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）配成100ml草酸溶液
    Ⅱ．取25.00ml草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000mol•L-1酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00ml
    根据步骤Ⅱ请回答：
    ①高锰酸钾溶液应盛装于甲（如图，填“甲”或“乙”）滴定管．
    ②滴定到达终点的判断标志是：加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫色，且30s内红色不褪去
    ③该草酸晶体的质量分数为：90%
    ④下列造成草酸晶体质量分数偏高的是BC
    A、滴定终点读数时俯视  B、滴定前有气泡，滴定后气泡消失C、润洗锥形瓶 D、滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁
    （2）在25℃下，将一定浓度的氨水与0.018mol/L的硫酸等体积混合，反应后的溶液中c（NH4+）=2c（SO42-）．按要求回答下列问题：反应后的溶液呈中性（填“酸”、“中”或“碱”），此时溶液中c（NH4+）=0.018mol•L-1c（NH3•H2O）=1.0×10-4mol•L-1．已知：Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究．
    （1）甲同学首先进行了实验1．
    实验
    1    		实验步骤实验现象
    ⅰ．取2mL 1mol•L-1 KI溶液，滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05mL，下同）．ⅰ．溶液呈棕黄色．
    ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol•L-1 KSCN溶液．ⅱ．溶液不显红色．
    ①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
    ②加入KSCN溶液的目的是检验溶液中是否大量存在Fe3+．
    ③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c（Fe3+）太低，故改进实验方案，进行了实验2．
    实验
    2    		实验步骤实验现象
    ⅰ．取2mL 0.1mol•L-1 KI溶液，滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液3滴．ⅰ．溶液呈棕黄色．
    ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol•L-1 KSCN溶液．ⅱ．溶液显红色．
    ⅲ．继续加入2mL CCl4，充分振荡、静置．ⅲ．液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色．
    本实验改用0.1mol•L-1 KI溶液的目的是提高平衡时溶液中的c（Fe3+）．用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因：平衡1：2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡2：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3加入CCl4后，I2被CCl4萃取，平衡1正向移动，或c（Fe3+）降低，平衡2逆向移动，或c[Fe（SCN）3]降低，所以红色消失．
    （2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3-在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2+I- I3-．于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3-．
    ①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3．
    实验3实验步骤实验现象
    ⅰ．取1mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2mL CCl4，振荡、静置．ⅰ．液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色．
    ⅱ．取1mL饱和碘水，加入2mL CCl4，振荡、静置．ⅱ．液体分层，上层为无色，下层呈紫红色．
    实验3的结论是萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3-．
    ②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2+I-?I3-的存在．
    请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1mL水，振荡、静置；向试管2中加入1mL0.1mol•L-1KI溶液，振荡、静置．
    两支试管中的现象分别为试管1中液体分层，上层为无色，下层呈紫红色，试管2中液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色（或紫红色变浅）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含少量难溶的FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

    （1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，FeCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2O．
    （2）为将溶液中Fe2+氧化成Fe3+步骤Ⅱ中加入的试剂①最好是b（填代号）．
    a．KMnO4　　　　　b．H2O2         c．Fe粉          d．KSCN
    （3）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作．
    （4）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式Cu2（OH）2CO3+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2CO2↑+H2O．
    （5）测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水的x值：称取2.5g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g．则计算得x=4.4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．利用如图装置，验证CO2的性质．
    （1）甲中的现象是纸花颜色由紫变红．
    （2）乙中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
    （3）丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，此现象证明二氧化碳具有的性质密度大于空气、不燃烧也不支持燃烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程如下图：（每步所加试剂均稍过量）

    （1）步骤①反应的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （2）原料B的化学式是NaOH，步骤②所得沉淀的化学式是：Fe（OH）3．
    （3）步骤③中生成沉淀的化学方程式是：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
    （4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图：有关苯丙酸诺龙的说法不正确的是（　　）
    A．含有四种官能团B．分子中所有碳原子不可能共平面
    C．是一种芳香族化合物D．含有一个酯基

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）Na2CO3的水溶液呈碱（填“酸”、“中”、“碱”，下同）性，常温时的pH＞7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    （2）氯化铁水溶液常温时的pH＜7（填“＞”、“=”），原因是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物化学式是Fe2O3．
    （3）0.01mol/L 的NaHSO4溶液呈酸性，原因是（用电离方程式表示）：NaHSO4=Na++H++SO42-，pH=2．

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