Question

【题目】常温下，向25.00mL 0.1mol·L－1 HSCN溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[－1gc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 常温下，Ka(HSCN)约为1×10－3

B. b=25.00

C. R、Q两点溶液对应的pH=7

D. N点溶液中：c(Na+)<c(SCN－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

本题图像为HSCN和NaOH的中和滴定图像，需要关注以下几个关键点：①滴定起点，此时水的电离受到抑制，可以计算出溶液中c(H+)，进而计算出Ka；②恰好反应的点（N点），此处溶液为NaSCN溶液，水的电离得到促进；③中性溶液点(R点)，此处溶液呈中性，为HSCN和NaSCN的混合溶液。需要注意的是Q点不是中性溶液点。

A.根据题图知，0.1mol·L－1 HSCN溶液中－1gc水(H+)=11，则c水(H+)=10-11mol/L，故溶液中c(H+)=10-3mol/L，Ka(HSCN)==1×10－5，该酸为弱酸，故A错误；

B. N点是水的电离程度最大的点，此时溶液是硫氰化钠溶液，酸与碱恰好反应，则b=25.00，故B正确；

C. R点为HSCN和NaSCN的混合溶液，HSCN的电离程度等于SCN-的水解程度，溶液呈中性，而Q时－1gc水(H+)=7，Q点的溶液为NaSCN和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，故C错误；

D. R点溶液呈中性，R点后（N点）继续加入NaOH溶液，则所得溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒关系：c(Na+)+ c(H+)=c(SCN－)+ c(OH-)，则：c(Na+)>c(SCN－)，故D错误。

答案选B。