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    钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域。下列说法正确的是(　　)

    A．金不溶于任何溶液

    B．铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物

    C．铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点

    D.Cu的质子数和中子数之差为34


    答案　C

    解析　金能够溶于王水，A项错误；铜在空气中被腐蚀生成铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3，B项错误；合金的熔点一般比成分金属的都低，C项正确，Cu的质子数和中子数之差为(63－29)－29＝5，D项错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用惰性电极电解100 mL 4 mol·L－1的CuSO4溶液，一定时间后在阳极收集到1.12 L气体，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe2＋浓度为(设溶液的体积不变，反应前后均为标准状况)(　　)

    A．2.7 mol·L－1  B．3 mol·L－1

    C．4 mol·L－1  D．1 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

    A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

    B．1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO、Na＋、K＋、ClO－

    C．使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋

    D．酸性溶液中：NO、SO、Fe3＋、Mg2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

    2Al＋4BaO3Ba↑＋BaO·Al2O3

    常温下Al的金属性比Ba的金属性______(选填“强”、“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是______。

    A．高温时Al的活泼性大于Ba

    B．高温有利于BaO分解

    C．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定

    D．Ba的沸点比Al的低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列中学常见实验的现象或表述正确的是(　　)

    A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色

    B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

    C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

    D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同回答下列问题：

    探究一　设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。

    (1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为__________________________________。

    (2)反应前A中投放碎瓷片的目的是___________________________________________。

    (3)装置E中的现象是______________________________________。

    探究二　设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。

    (4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于________后，将所得溶液分成两份。

    (5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________(选填序号，下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。

    ①一定有Fe3O4  ②一定有Fe

    ③只有Fe3O4  ④只有Fe

    (6)另一份用__________(填仪器名称)加入________(填试剂和现象)，可以证明溶液中存在Fe2＋。

    探究三　设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

    (7)试剂b的化学式是________。

    (8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为(　　)。

    A．元素       B．单质 

    C．分子       D．氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    杜邦公司因发明了一项新技术而获得2003年美国总统绿色化学奖，该技术利用基因工程将酵母菌的基因引入一种大肠杆菌，用来将葡萄糖发酵生成1，3丙二醇（HOCH2CH2CH2OH）。

    （1）在上述发酵过程中，葡萄糖首先转化为二羟基丙酮的一磷酸酯，随后转化为目标产物。该反应对葡萄糖的原子利用率为　　　　。（原子利用率是目标产物的相对分子质量除以反应物相对原子质量之和乘以100%）

    （2）生产1，3丙二醇的传统工艺是以石油为原料按下述路线进行的：石油→乙烯→环氧乙烷→3羟基丙醛→1，3丙二醇。获得3羟基丙醛的反应在乙醚溶剂中进行，用钴或铑作催化剂，温度为80 ℃，压强为107Pa；后一反应用镍作催化剂，温度为80～1 200 ℃，压强为1.6×107Pa。对比之下，新工艺至少具有哪些绿色化学特征？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于有机物的说法中正确的是(　　)

    A．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物

    B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物

    C．所有的有机化合物都很容易燃烧

    D．有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一

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