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    钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称．
    完成下列填空：
    （1）将废钒催化剂（主要成分V2O5）与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO2+、K+、SO42-等．写出该反应的化学方程式______．
    （2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl-．写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向______．
    （3）在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是______．
    a．V　　　　　b．V2+　　　　　c．VO2+　　　　d．VO2+
    （4）已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+．请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO32-＞Cl-＞VO2+______．

    解：（1）（1）由题意可知，V2O5与稀硫酸、亚硫酸钾反应生成VOSO4、K2SO4，由元素守恒可知还生成H2O，配平后方程式为：V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O，
    故答案为：V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O；
    （2）ClO3-与VO2+反应生成VO2+、Cl-，氯元素化合价由+5降低为-1，共降低6价，V元素化合价由+4升高为+5，共升高1价，化合价升降最小公倍数为6，故ClO3-的系数为1、VO2+系数为6，由原子守恒可知成VO2+的系数为6，Cl-的系数为1，由电荷守恒可知还生成H+，系数为6，故有水参加反应，系数为3，配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向为：，
    故答案为：；
    （3）0.195g锌粉的物质的量==0.003mol，令V元素在还原产物中的化合价为a，则：
    0.003×2=0.02L×0.1mol/L×（5-a），解得a=2，
    故答案为：b；
    （4）V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+，故还原性Cl-＞VO2+，氯气可以将亚硫酸根氧化生成硫酸根、自身被还原为Cl-，可以说明还原性SO32-＞Cl-，反应离子方程式为：Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+2H++SO42-，
    故答案为：Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+2H++SO42-．
    分析：（1）由题意可知，V2O5与稀硫酸、亚硫酸钾反应生成VOSO4、K2SO4，由元素守恒可知还生成H2O；
    （2）ClO3-与VO2+反应生成VO2+、Cl-，根据电荷守恒、原子守恒确定其它物质并配平；
    （3）根据电子转移守恒计算V元素在还原产物中的化合价，据此解答；
    （4）V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+，故还原性Cl-＞VO2+，氯气可以将亚硫酸根氧化生成硫酸根、自身被还原为Cl-，可以说明还原性SO32-＞Cl-．
    点评：本题考查氧化还原反应配平与计算、还原性强弱的比较等，难度中等，注意掌握氧化还原反应配平方法与守恒思想的运用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称．
    完成下列填空：
    （1）将废钒催化剂（主要成分V2O5）与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO2+、K+、SO42-等．写出该反应的化学方程式
    V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O
    V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O
    ．
    （2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl-．写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向
    ．
    （3）在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是
    b
    b
    ．
    a．V          b．V2+          c．VO2+        d．VO2+
    （4）已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+．请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO32-＞Cl-＞VO2+
    Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+2H++SO42-
    Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+2H++SO42-
    ．

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    科目：高中化学 来源：上海市杨浦区2013年高考一模化学试题 题型：022

    钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称．

    完成下列填空：

    1．将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO2+、K+、SO42－等．写出该反应的化学方程式________．

    2．向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl－．写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向________．

    3．在20.00 mL的0.1 mol/L　VO2+溶液中，加入0.195 g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是________．

    a．V

    b．V2+

    c．VO2+

    d．VO2+

    4．已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+．请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO32－＞Cl－＞VO2+________．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市杨浦区高三上学期学业质量调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：

    （1）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO2+、K+ 、SO42–等。写出该反应的化学方程式                       。

    （2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl– 。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向                           。

    （3）在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是          。

    a．V          b．V2+          c．VO2+        d．VO2+

    （4）已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO32–＞Cl–＞VO2+                                                                   。

     

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