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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．化学的特征是认识分子
    B．新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，放于阴凉处
    C．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比
    D．英国化学家玻义耳提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

    分析 A．化学的特征是认识分子和制造分子；
    B．新制氯水中HClO不稳定，光照易分解；
    C．在化学反应中，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比；
    D．道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说．

    解答 解：A．化学是研究物质的组成、性质、结构等的学科，其特征是认识分子和制造分子，故A错误；
    B．新制氯水中HClO不稳定，光照易分解，为防止次氯酸分解，氯水应该保存在棕色细口瓶中，且放置于阴凉处，故B正确；
    C．在化学反应中，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，其质量之比等于摩尔质量与计量数之积的比，故C错误；
    D．道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学史、化学特征、药品储存等知识点，明确物质性质、化学史、化学研究对象等知识点即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列有机实验操作或叙述正确的是 （　　）
    A．将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中前者褪色，后者不褪色
    B．鉴别乙烷和乙炔可将二者分别通入酸性高锰酸钾溶液中
    C．苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯
    D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯则能，因甲苯被氧化为苯甲酸
    E．工业上制备氯乙烯可用乙炔在一定条件下与氯化氢发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，1.12 LH2和O2的混合气体含有的原子数为 0.1NA
    B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为 NA
    C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L
    D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA
    B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
    C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0
    D．1L1 mol/L Na2CO3溶液中含阴离子数目小于0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学计量在化学中占有重要地位．
    （1）0.3mol NH3分子中所含原子数与2.408×1023个H2O分子中所含原子数相等．
    （2）含有相同氧原子数目的NO和NO2两种气体，其质量比30：23，物质的量比为2：1，在标准状态下，体积比为2：1．
    （3）某盐的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-离子，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，则c（SO42-）=0.15 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．过氧化钠保存不当会变质．现有一瓶已变质的过氧化钠，某课外活动小组的同学猜想变质后的物质可能是碳酸钠．他们进行如下实验：
    （1）取少量样品于试管中，加入水配制成溶液，滴加氯化钡或氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，说明样品中含有Na2CO3．
    （2）为了粗略测定过氧化钠的质量分数，该小组同学称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数．

    上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积．
    ①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性．
    ②写出装置B和C中发生反应的化学方程式：
    装置B：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl．
    装置C：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑．
    ③NaOH的作用是吸收混合气体中二氧化碳，便于测量氧气的体积．
    ④待反应停止时，读出气体体积的正确操作步骤是BCA（填序号）．
    A．正确读出量筒内水的体积；
    B．使量筒和广口瓶内气体都冷却至室温；
    C．调整量筒高度，使广口瓶和量筒内液面高度相平
    ⑤将测得氧气体积折算成标准状况下体积为b mL，则样品中过氧化钠的质量分数为$\frac{39V}{56a}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：

    反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1
    它由两步反应组成：
    i．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mol-1
    ii．SO3（g）分解．
    L（L1、L2）、X可分别代表压强和温度．图2表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．
    ①X代表的物理量是压强．
    ②判断L1、L2的大小关系，L1＜L2并简述理由：SO3（g）分解的热化学方程式为2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ•mol-1，当压强一定时，温度升高，平衡转化率增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl-）=$\frac{1}{2}$c（Na+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$），则其溶质可能是（　　）
    A．KCl、Na2SO4B．KCl、Na2SO4、NaCl
    C．NaCl、K2SO4D．KCl、K2SO4、Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
    （1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3+6NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O
    某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如：

    ①装置A中发生反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②有同学认为去掉装置A也可以达到实验目的，其理由是浓氨水具有挥发性，NOx进入装置C中会带出氨气．
    （2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．
    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应，
    NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2       （I）
    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2    （II）
    ①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是B（填字母）．
    A．1.9B．1.3C．1.6
    ②将1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如图2所示：图中线段b表示NO3-离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少250g．
    ③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加40g，则NOx中的x值为$\frac{7}{4}$．

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