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    如图所示，是甲醛分子的模型，根据图和所学的化学知识回答下列问题：

    甲醛分子中碳原子的杂化方式是
     
    ，作出该判断的主要理由是
     
    ．
    考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：
    分析：根据价层电子对互斥理论确定原子杂化类型，中心原子价层电子对个数是3，甲醛分子为平面三角形结构，据此判断C原子杂化类型．
    解答： 解：根据图知，甲醛分子中C原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，所以甲醛为平面三角形结构，C原子杂化类型是sp2，
    故答案为：sp2；甲醛分子的立体构型为平面三角形．
    点评：本题考查原子杂化类型判断，为高考高频点，会利用价层电子对互斥理论确定微粒空间构型及原子杂化方式，知道孤电子对的计算方法，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F均为原子序数依次增大的短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是A的周期序数的4倍，B在D中充分燃烧能生成最高价氧化去BD2，E+与D2-具有相同的电子数，A在F中燃烧发出苍白色火焰，并在瓶口产生白雾，请回答下列问题：
    （1）1molC2中含有的共用电子对数目是
     
    （NA 代表的阿伏加德罗常数值）实验室制取单质F的离子方程式
     
    ．
    （2）由B、DE组成的正盐的俗名为
     
    ．向KI溶液中通入F单质，反应后加入CCl4 并振荡，有机层显紫色，该过程中证明了相关元素的非金属性强弱关系为
     
    （填元素符号）．
    （3）由上述A、B、D、E四种元素组成的下列物质的组成和结构信息如表：
    物质组成和结构信息
    a含有A、D两种元素的化合物分子中含有极性键和非极性键
    b化学组成为BDF2的化合物，其中B元素显其最高化合价
    a的电子式为
     
    ，根据原子的成键特点写出b的结构式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示在没有通风处收集纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹．
    （1）烧杯中盛放的液体是
     
    ，其作用是
     
    ，水槽中应盛放的液体是
     
    ，
    （2）简述操作过程：（从氯气已经产生开始）在收集氯气之前，应
     
    （填如何控制A、B下同），当氯气纯度合乎要求时，应
     
    收集氯气．当氯气收集完毕时，应
     
    ．
    （3）若将8.70g MnO2与100mL 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCI没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL．取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．求：①反应中生成的Cl2在标准状况下的体积；②10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为2：1的是              （　　）
    A、O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2
    B、2CH3COOH（醋酸）+Ca（ClO）2═2HClO+（CH3COO）2Ca
    C、I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
    D、4HCl（浓）+MnO2=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、反应热就是反应中放出的能量
    B、在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
    C、由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    D、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按如下实验操作步骤制备Fe（OH）3胶体：
    （1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾
    （2）向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液
    （3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得到Fe（OH）3胶体．
    回答下列问题：
    （1）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：
     
    ；
    （2）某同学决定对制备的胶体进行提纯，他将进行的操作名称是？
     
    ；
    （3）若向Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸可能会出现的现象：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用20gNaOH配成250mL溶液，它的浓度是
     
    ；取出5mL该溶液，其浓度为
     
    ；将这5mL溶液加水稀释至100mL，所得溶液的浓度是
     
    ，其中含Na+的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
    A、1g水中含氧原子数为 NA/18
    B、NA个CO2分子和NA个CO分子质量比为11：7
    C、18g水中含电子数为8NA个
    D、1mol Fe2+带2NA个正电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题是人类社会面临的重大课题．甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    Ⅰ．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
    Ⅱ．CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的平衡转化率与温度的关系如图1．

    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应在0～5min内的平均速率为
     
    ；
    ②100℃时反应I的平衡常数为
     
    ．
    （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO和2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母序号）．
    a．c（H2）减小      b．正反应速率加快，逆反应速率减慢      c．CH3OH的物质的量增加        
    d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小       e．平衡常数K增大
    （4）甲醇在工业上用途很多
    ①甲醇蒸气重整法制备氢气：该法中的一个主要反应为CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），一定温度下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是
     
    ．
    a．2v逆（CO）=v正（H2）           b．CH3OH的 百分含量不再变
    c．混合气体密度保持不变      d．c（CO）：c（H2）：c（CH3OH）=1：2：1
    ②甲醇可用制作燃料电池的燃料：写出以熔融碳酸盐（如：熔融K2CO3）为电解质的电池负极反应
     
    ，其中K+向
     
    极移动．
    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式
     
    ；
    ②写出除去甲醇的离子方程式
     
    ．
    ③若该电解槽用铅蓄电池为电源，则除去32g甲醇至少需要消耗
     
    g铅．

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